部編版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
天才就是勤奮曾經(jīng)有人這樣說過。如果這話不完全正確,那至少在很大程度上是正確的。學(xué)習(xí),就算是天才,也是需要不斷練習(xí)與記憶的。下面是小編給大家整理的一些初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有所幫助。
九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究,得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論,創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說,奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。
3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表,使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。
4、綠色化學(xué)的提出,使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。
5、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如:汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化,又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。
7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成,常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化,表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。
8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中,會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別:變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系:在化學(xué)變化的過程中,同時(shí)發(fā)生物理變化。
9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過化學(xué)變化變現(xiàn)出來。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等屬于物理性質(zhì)??扇夹浴⒍拘?、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。
10、變化與性質(zhì)的區(qū)分:性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性,而變化是一個(gè)動(dòng)態(tài)過程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會(huì)、易、難”等字眼。
例A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解(化學(xué)性質(zhì))B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質(zhì))
C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)
G、煤著火燃燒,殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)
11、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),通過實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等,可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識(shí)。
12、點(diǎn)燃蠟燭,在蠟燭的火焰上方罩個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯,燒杯內(nèi)壁有水霧,澄清石灰水變渾濁。
九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
二氧化硫(化學(xué)式:SO2)是最常見的硫氧化物。無色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一?;鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體,在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中,會(huì)形成亞硫酸(酸雨的主要成分)。
物理性質(zhì):
無色,常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(約為1:40)密度2.551g/L。(氣體,20攝氏度下) 熔點(diǎn):-72.4℃(200.75K) 沸點(diǎn):-10℃(263K)
化學(xué)性質(zhì):
(1)SO2+H2O==H2SO3(亞硫酸是酸雨的主要成分)
(2)漂白性:使品紅溶液褪色
二氧化硫的危險(xiǎn):
1. 健康危害
易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對(duì)眼及呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。
2. 急性中毒
輕度中毒時(shí),發(fā)生流淚、畏光、咳嗽,咽、喉灼痛等;嚴(yán)重中毒可在數(shù)小時(shí)內(nèi)發(fā)生肺水腫;極高濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響:長期低濃度接觸,可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。
3. 環(huán)境危害
對(duì)大氣可造成嚴(yán)重污染。容易被空氣中的粉塵催化氧化,進(jìn)而形成硫酸型酸雨。(化學(xué)式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4)
4. 燃爆危險(xiǎn)
該品不自燃,有毒,具強(qiáng)刺激性。
急救措施:
1. 皮膚接觸 立即脫去污染的衣著,用大量流動(dòng)清水沖洗;就醫(yī)。
2. 眼睛接觸 提起眼瞼,用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗;就醫(yī)。
3. 吸入 迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進(jìn)行人工呼吸;就醫(yī)。
4. 食入 用水漱口,飲牛奶或生蛋清;就醫(yī)。
九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
特殊的反應(yīng)類型:往往是題目的隱性突破口。
(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D
即置換反應(yīng),可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物,而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性,故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有C和H2)。
(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B
該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng),該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì),常見的是S、Cl2、N2。
(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物
該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng),單質(zhì)A通常是X2或S;
(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D
綜合以上兩個(gè)反應(yīng),可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物,其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬,則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等,故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物:
常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì):
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)電解類型(惰性電極):
生成兩種產(chǎn)物:電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。
生成三種產(chǎn)物:放氧生酸型或放氫生堿型。
生成三種氣體:電解氨水或NH4Cl溶液。
(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng):
如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
固體的顏色
1、紅色固體:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
2、綠色固體:堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅Cu(OH)2,硫酸銅晶體CuSO4"5H2O
4、紫黑色固體:高錳酸鉀還有一點(diǎn)要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亞鐵)鐵粉,C(木炭、碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
液體的顏色
1、無色液體:水,雙氧水,硫酸(濃度很高的有極強(qiáng)干燥性最高濃度在98%左右),鹽酸(濃度很高的有極強(qiáng)揮發(fā)性最高濃度35%左右),硝酸(是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無機(jī)酸)
2、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
3、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液,含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)
4、綠色溶液:FeSO4"7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)
5、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
6、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
7、紫色溶液:石蕊溶液另外擴(kuò)充一點(diǎn)淺粉色的溶液是硫酸錳氯化錳溶液。注:液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)
氣體的顏色
1、紅棕色氣體:NO2
2、黃綠色氣體:Cl2
3、無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2,HCL氣體等大多數(shù)氣體有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2、有臭雞蛋氣味:H2S
初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液:堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液:水和大多數(shù)的鹽溶液
常見一些變化的判斷
1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
2、藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
3、紅褐色沉淀:Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
4、沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽
5、沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿
初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的:
由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸
由于跟水反應(yīng)而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣。
(二)質(zhì)量減少的:
由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水
由于風(fēng)化而減少的:碳酸鈉晶體
初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)、氣體的檢驗(yàn):
氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣。
氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣。
二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳。
氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣。
水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣。
(二)、離子的檢驗(yàn):
氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液
碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。
檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
淀粉:加入碘溶液,若變藍(lán)則含淀粉。
葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖。
酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系
1、酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)
CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系
1、堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:
(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2
3、不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
部編版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)相關(guān)文章:
★ 備考資料
★ 學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)
★ 人教部編版九年級(jí)歷史下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理,期中期末考試必備