高中化學五個易錯專題與必考點

高中化學五個易錯專題與必考點

　　易錯的知識點其實就是自己最容易提分的地方，如何能把錯題搞定，成績就會升上一個層次。小編整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　高中化學五個易錯專題

　　專題一 阿伏伽德羅常數(shù)

　　【易錯題1】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

　　A.等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

　　B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

　　C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

　　D.標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

　　『錯解分析』錯選C,認為在Na2O2固體中，含有Na+和O-兩種離子，1molNa2O2固體中含有2molNa+和2molO-，故其中的離子總數(shù)為4NA。

　　『正確解答』此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質的量不一定是1mol，A錯;H2O2的相對分子質量為：34，故其1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對;Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4NA，C錯;戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。

　　『規(guī)律小結』進行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：

　?、倥袛嘁欢康奈镔|所含的某種粒子數(shù)目的多少;

　?、谖镔|的組成;

　　③通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。

　　【易錯題2】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

　　A.常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

　　B.1mol羥基中電子數(shù)為10NA

　　C.在反應中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA

　　D.常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

　　『錯解分析』選B或D。認為羥基-OH中有8NA個電子或10NA個電子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H鍵數(shù)為4mol。

　　『正確解答』本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用;②考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算等內容。A項，無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒;B項，1mol羥基中有9NA個電子;C項，在該反應中，每生成3molI2,轉移5NA個電子;D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。

　　『規(guī)律小結』結合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。

　　專題二 氧化還原反應

　　【易錯題1】取17.4g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質0.4mol)共熱制取氯氣(假設HCl揮發(fā)損失不計)，下列敘述中正確的是( )

　　A、反應過程中MnO2作催化劑

　　B、鹽酸未完全反應

　　C、參加反應的鹽酸有一半被氧化

　　D、反應產(chǎn)生2.24L氯氣(標況)

　　『錯解分析』選C、D。根據(jù)該反應中量的關系：MnO2——4HCl可知，該反應中MnO2過量，因此HCl完全反應。又因該反應中只有一半的HCl作還原劑(另一半為起到酸的作用)，因此參加反應的鹽酸有一半被氧化(0.2mol)，得到2.24L的氯氣。錯誤原因：靜態(tài)考慮反應問題，忽略鹽酸濃度變化引起還原性變化的事實。

　　『正確解答』隨反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，對應的還原性逐漸減弱，直至發(fā)生的氧化還原反應被停止。因此該反應過程中，雖然MnO2過量，鹽酸也不可能完全反應，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L。但是不論如何，參與反應的鹽酸一定有一半被氧化(對應的量一定少于0.2mol)。因此正確選項為C。

　　『規(guī)律小結』許多物質的氧化(還原)性會受濃度變化的影響，并在一些具體的反應中表現(xiàn)出來。例如，濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下與銅能夠發(fā)生反應，隨反應的進行，硫酸濃度變小，氧化性逐漸減弱，最終反應將停止;若參加反應的金屬為Zn等活潑金屬，則當濃度降低到一定程度(轉化為稀硫酸)時，又會有H2產(chǎn)生。又如，濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成NO2，隨反應進行，濃度減小，氧化性將有所減弱。當濃度減小到一定程度，反應產(chǎn)物變?yōu)镹O。在解此類問題時，必須要打破常規(guī)，“動態(tài)”地考慮反應進行問題。這類問題也常在化學計算中出現(xiàn)。)

　　【易錯題2】標準狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是( )

　　A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L

　　『錯解分析』由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。錯誤原因：忽略離子還原性強弱。在氧化還原反應中，還原性(氧化性)越強的物質(或微粒)優(yōu)先參與氧化還原反應。

　　『正確解答』由于Fe2+還原性比Br-強，當往FeBr2中通入氯氣，發(fā)生的反應依次為：1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此溶液反應中反應的情況應該是：Fe2+被完全氧化并有50%Br—被氧化。根據(jù)電子得失關系，F(xiàn)e2+、Br—離子失去的電子總數(shù)(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl2得到的電子總數(shù)。由于每個Cl2在反應中得到2個電子，因此Cl2的物質的量為0.02mol，其體積為0.448L。本題正確答案為C。

　　『規(guī)律小結』分析多種離子共存的溶液體系的電解問題時，必須考慮離子反應次序——對于氧化性或還原性越強的離子，電解過程中一般優(yōu)先放電。

　　專題三 離子反應

　　【易錯題1】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14

　　mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

　　A.Al3+ Na+ NO3- Cl-

　　B.K+ Na+ Cl- NO3-

　　C.K+ Na+ Cl- AlO2-

　　D.K+ NH4+ SO42- NO3-

　　『錯解分析』錯選C。認為隱含條件條件“由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1”標示溶液顯酸性，AlO2-不能在酸性溶液中大量存在，錯在把隱含信息理解錯了。

　　『正確解答』首先要注意題目中的隱含條件“由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，即溶液為強酸性或強堿性;再者要注意到題目中加著重號的兩字“一定”能共存.A中Al3+不能在堿性溶液中大量存在;C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在;D中NH4+不能在堿性溶液中大量存在;所以只能選B.

　　『規(guī)律小結』離子共存是常見題型，同學們必須掌握做離子共存題的方法.在判斷離子能否大量共存時應注意“五看”：一看題干的限制條件.一般加入指示劑顯什么顏色，溶液呈酸性、堿性或中性;pH值等于幾或pH值大于7、小于7、等于7;溶液是否為無色.二看離子之間能否發(fā)生復分解反應.一般是陰陽離子結合，如果是弱酸如：H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱堿如NH3·H2O，難溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.難電離的物質如H2O等，則不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-)與H+和OH-均不能大量共存.三看離子之間能否發(fā)生氧化一還原反應.一般在酸性條件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等;Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看離子之間能否發(fā)生絡合反應.如果溶液中含F(xiàn)e3+和SCN-，二者不能大量共存，會形成絡離子.五看離子之間能否發(fā)生雙水解反應.如果溶液中含有可水解的陰離子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的陽離子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，則會發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。

　　【易錯題2】下列離子方程式正確的是( )

　　A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

　　Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

　　B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應:

　　Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應:

　　Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

　　D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:

　　2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO3-+H2O

　　『錯解分析』寫離子方程式時，只注意原子守恒，如A選項。對物質間的反應條件把握不好，D項中Cl2與冷的NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO,Cl2與熱的NaOH溶液反應才生成NaCl和NaClO3。

　　『正確解答』A項電荷不守恒;C項實質上是H+與HCO3-的反應;D項不符合反應事實。正確選項為B。

　　『規(guī)律小結』離子方程式正誤判斷

　　1.看離子反應是否符合客觀事實

　　2.看、↓、↑必要的條件是否正確齊全。

　　3.看表示物質的化學式是否正確。

　　4.看電荷是否守恒。

　　5.看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。

　　6.看是否漏掉離子反應。

　　7.看是否符合題設的要求，如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序對反應產(chǎn)物的影響。

　　專題四 化學能與電能

　　【易錯題1】右圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。

　　下列說法正確的是

　　A.負極反應為4Na—4e-=4Na+

　　B.當有0.01mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mL

　　C.閉合K后，b電極附近的pH變小

　　D.閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生

　　『錯解分析』錯選C或D，錯選C認為b極發(fā)生了

　　2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO,錯選D是認為a 極發(fā)生了2H2O-2e-=H2↑+2OH-。對于電解飽和食鹽水原理不清析，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為：2H2O-4e-=H2↑+2OH-，活波金屬與電源正極相連首先失去電子。

　　『正確解答』電源的正極：Br3-+2e-=3Br-，電源的負極 2 S22--2e-=S42-，內電路為Na+移動導電。由題意可知b極(陰極)：2H2O-2e-=H2↑+2OH-，a 極(陽極)：Cu-2e-=Cu2+，所以C，D均錯誤。對于B項當有0.01mol Na通過離子交換膜時，說明有內電路通過了0.01mol的電荷，外電路轉移的電子也就為0.01mol。結合b極反應，產(chǎn)生的氣體就為0.005mol，體積為112mL。只有B正確。

　　『規(guī)律小結』解答電化學的信息類題，要仔細審題，把題目中有限的提示運用到所學的知識點上解答，同時要習慣性的寫出陌生的復雜電極反應式。

　　【易錯題2】將含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2gCu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為

　　A.5.60L B.6.72L C.4.48L D.3.36L

　　『錯解分析』選B。電解產(chǎn)物的有關計算，不僅要考慮溶液中離子的放電順序，由此來決定電解的產(chǎn)物，還要考慮離子的物質的量多少，當某種離子消耗完，一定會引起產(chǎn)物的變化。本題的思維定勢是陰極產(chǎn)物為0.300mol銅，轉移了0.600mol的電子，陽極產(chǎn)物必然是0.300mol的氯氣，標況下的體積為6.72L，得出選項B的錯誤結論。

　　『正確解答』電路中的確轉移了0.600mol的電子，但溶液中僅有0.200mol的氯離子，其放電析出0.100mol的氯氣。陽極放電的下一個產(chǎn)物應是氫氧根離子失電子轉化成氧氣，其量為0.400mol的電子轉移，產(chǎn)生0.100mol的氧氣。因此在陽極最終生成0.200mol的氣體，在標況下的體積為4.48L。只有C正確。

　　『規(guī)律小結』原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計算。不論哪類計算，均可概括為下列三種方法：

　　1.守恒法：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。

　　2.總反應法：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算。

　　3.關系式法算：借得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式。

　　專題五 元素及其化合物

　　【易錯題1】除去SO2中少量的SO3，應選用( )

　　A.飽和NaHCO3溶液B.飽和Na2SO3溶液

　　C.98.3%的濃H2SO4 D.NaOH溶液

　　『錯解分析』錯選A，雖然NaHCO3能除去SO3，但同時還生成CO2氣體，違反了不增不減原則。

　　『正確解答』A、B、D項與SO3、SO2都反應了。若將B項改為飽和NaHSO3溶液，只與雜質SO3反應，同時生成了所需保留的SO2，則符合題意。C項學生不易想到，聯(lián)想工業(yè)制硫酸的最后一步SO3的吸收就是用98.3%的濃H2SO4，防止酸霧生成導致吸收不充分。而SO2在濃H2SO4中溶解是極小的，達到了除雜不引雜的目的，也是一種很好的方法。

　　『規(guī)律小結』做此類除雜題，要掌握除雜的原則：不增(不增新雜質)，不減(不減少所要保留物質)，不繁(操作不繁瑣)。

　　【易錯題2】不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

　　A.②③④ B.②③④⑤ C.④③④ D.①②③④[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]

　　『錯解分析』審題不細未注意到丙過量。對相應物質的化學性質掌握不到位。解題時要認真審題、一一排查，同時要掌握NO2的氧化性，SO2具有還原性，SO2具有酸性氧化物的性質、SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，此時有BaSO4沉淀生成。

　　『正確解答』對于①，由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。

　　對于②，同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成。

　　對于③，CO2氣體與Ba(N03)2不反應，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。

　　對于④，NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。

　　對于⑤，當NH3過量時溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4C1;當NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4C1。答案為D。

　　『規(guī)律小結』做此類題，最重要的就是審題要仔細，對相應物質的化學性質要掌握到位，解題時要一一排查，逐一確認。

　　必備知識點及常見考點

　　一、掌握必要知識點

　　落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是?？疾凰?，而且該考的知識點都考到位了。

　　高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：

　　1、阿伏加德羅常數(shù);

　　2、氧化還原反應;

　　3、離子反應、離子方程式;

　　4、溶液、離子濃度及其轉化;

　　5、“位一構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式

　　6、化學鍵、晶體類型及性質、特點;

　　7、代表物質的重要性質——元素及其化合物;

　　8、化學反應速率、化學平衡——要求巧解;

　　9、陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質的除雜、凈化、分離、確認;

　　10、鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較);

　　11、離子共存;

　　12、溶液的pH及其計算;

　　13、電化學：原電池、電解池;

　　14、有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物;

　　15、有機物燃燒規(guī)律;

　　16、十大反應類型——有機合成;

　　17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;

　　18、實驗儀器的洗滌;

　　19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;

　　20、藥品的存放;

　　21、原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算;

　　22、化學計算——注意單位和解題規(guī)范;

　　23、混合物的計算;

　　24、化學史、環(huán)境保護、能源、化工;

　　25、信息、新情景題的模仿思想。

　　二、培養(yǎng)實驗能力

　　重做課本中的演示實驗和學生實驗部分;實驗復習組成“三套專題”：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離、提純和鑒別;②常見氣體的實驗制備;③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。

　　三、學會處理信息題 先看問題再讀題

　　信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內容有：

　　1、匯總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識;

　　2、給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;

　　3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應用前景;

　　4、結合最新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學相關的內容。

　　對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

　　對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。

　　復習建議：

　　1、根據(jù)課本挖掘知識，總結規(guī)律。

　　2、適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。

　　3、注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。

　　同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

　　1、先看問題后看正文;

　　2、針對問題，全力尋找突破口;

　　3、由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯形的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡式的，要看清題與題的關系，逐步攻克;

　　4、復檢結果和信息之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。

　　四、總對策

　　1、注重主干知識，進行網(wǎng)絡化歸納復習;

　　2、適當降低難度，要多從學生的角度考慮;

　　3、控制講，加強練;

　　4、將主干知識組成專題;

　　5、不同層次的學生要用不同方法指導高考備考，夯實基礎面向大多數(shù)同學。建議：優(yōu)生采用引導的方法，教學復習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導;

　　6、研究春季高考試題，進行有目的的模擬訓練，培養(yǎng)學生的應試能力和應試技巧。