2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)

時(shí)間：2022-07-21 12:48:25 淑燕0由分享

高考是人生至關(guān)重要的一場(chǎng)考試，想在這場(chǎng)戰(zhàn)役中取得漂亮的好成績(jī)，扎實(shí)的高三化學(xué)知識(shí)是必不可少的，高三學(xué)生要集中注意力聽課,提高自己的化學(xué)能力。下面是小編整理的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎查閱!

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 ③ 變價(jià)金屬一般是鐵和銅，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的具有極性共價(jià)鍵的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

常見物質(zhì)分離提純的方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的`I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

氮及其化合物的性質(zhì)

1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗(yàn)方法：

a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

(二)物質(zhì)的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機(jī)物(有機(jī)化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機(jī)物(無機(jī)化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)

鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

10、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。

有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

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(三)氫氣的性質(zhì)和用途

11.氫氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(四)鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體