初三化學期中考試知識點2022
化學學科是研究物質(zhì)組成的本質(zhì)和物質(zhì)之間變化反應(yīng)的規(guī)律的，對于化學的學習將使你茅塞頓開。初三化學期中考試知識點有哪些你知道嗎?一起來看看初三化學期中考試知識點2022，歡迎查閱!
初三化學期中考試知識點
1、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%
2、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)取值范圍0---- S/(100+S)
【酸堿鹽】
1、指示劑：A 紫色石蕊：遇酸變紅色，遇堿變藍色 B 無色酚酞：遇酸不變色遇堿顯紅色
2、酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。
3、鹽酸(HCl )：無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋有白霧出現(xiàn)。
4、濃硫酸(H2SO4)：無色粘稠狀的液體，具強烈的吸水性，脫水性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸加入水，不能用水加入濃硫酸。
5、酸的化學性質(zhì)：
A 、與指示劑：使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞不變色。
B 、酸+活潑金屬------鹽+氫氣
C 、酸+金屬------鹽+水
D 、(任意)酸+(任意)堿-------鹽+水
E 、(某些)酸+(某些)鹽-------另一酸+另一鹽 (要看條件)
6、NaOH: A 俗名：火堿燒堿苛性鈉 B 白色粉末狀固體。 C 有強烈的吸水性，在空氣中易潮解。 D 有強烈的腐蝕性。
7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰
生石灰(CaO )--- ----------Ca(OH)2---------CaCO3(石灰石的主要成分)的轉(zhuǎn)化
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O
CaCO3====CaO+H2O
8、氨水 A:氨水是氨氣的水溶液， B 化學式:NH3.H2O或NH4OH
9、堿的性質(zhì)
A:遇紫色石蕊試液變藍色，遇無色酚酞顯紅色。
B ：堿+(某些)非金屬氧化物-----鹽+水
C 、(任意)酸+(任意)堿-------鹽+水
D 、(某些)堿+(某些)鹽-------另一堿+另一鹽 (要看條件)
10、中和反應(yīng)(任意)酸+(任意)堿-------鹽+水
11、PH 值:PH值等于7顯中性， PH 值小于7顯酸性， PH 值大于7顯堿性。 (PH 值越小酸性越強， PH 值越大堿性越強)
初三化學知識歸納
空氣的成分
1、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
2、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
3、空氣的污染：
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應(yīng)的表達式
硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
初三化學知識點總結(jié)
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液) 生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
飽和溶液轉(zhuǎn)為不飽和溶液
①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;
不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液① 增加溶劑;②升高溫度;
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶 和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。
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