學(xué)習(xí)啦 > 學(xué)習(xí)方法 > 高中學(xué)習(xí)方法 > 高一學(xué)習(xí)方法 > 高一化學(xué) > 高中化學(xué)溴與海水提溴的練習(xí)題

高中化學(xué)溴與海水提溴的練習(xí)題

時(shí)間: 夏萍1132 分享

高中化學(xué)溴與海水提溴的練習(xí)題

  在海水中是有很多的物質(zhì)的,在化學(xué)的學(xué)習(xí)中有涉及到海水提取的知識(shí)點(diǎn),下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)溴與海水提溴的練習(xí)題的介紹,希望能夠幫助到大家。

  高中化學(xué)溴與海水提溴的練習(xí)題和答案

  1.(原創(chuàng))海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被稱(chēng)為“海洋元素”的是( )

  A.鎂 B.鈉

  C.溴 D.氯

  2.(原創(chuàng))向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水,其目的是( )。

  A.制溴水 B.比較液溴和水的密度

  C.防止液溴揮發(fā) D.隔絕空氣

  3.(變式)在盛有KI溶液的試管中滴入氯水充分反應(yīng)后,再加CCl4溶液震蕩,靜止后觀察到的現(xiàn)象是( )

  A.上層紫紅色,下層接近無(wú)色

  B.均勻、透明、紫紅色

  C. 均勻、透明、無(wú)色

  D.上層接近無(wú)色,下層紫紅色

  4.(變式)(變式)淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙,主

  要用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)或者較強(qiáng)的氧化劑的存在。下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

  的是( )

  A.碘水   B.碘酒

  C.溴水   D.碘化鈉

  5. (原創(chuàng))將溴水與下列各溶液混合并振蕩,靜置后混合液分層,且能使溴水層變成無(wú)色的是( )。

  A.氯水 B.苯

  C.碘化鉀溶液 D.氯化鈉溶液

  6.(變式)鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是( )。

  A.碘水、淀粉溶液

  B.氯水、四氯化碳

  C.溴水、汽油

  D.硝酸銀溶液、稀硝酸

  7.下列各組中的兩種物質(zhì),能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是( )

  A.溴水和碘水  B.鹽酸和稀硫酸

  C.溴水和稀HCl  D.濃HNO3和氯水

  8.(原創(chuàng)) 欲將固體碘與食鹽的混合物分離開(kāi),最好的方法是 ( )

  A.溶解、過(guò)濾

  B.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

  C.溶解、加AgNO3,過(guò)濾

  D.加熱升華

  9. (原創(chuàng))除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣,應(yīng)該采用的方法是( )

  A. 加入適量的KI溶液

  B. 通入溴蒸氣

  C. 加氫氧化鈉溶液

  D. 加入適量的溴化鈉溶液

  10.(選用)甲、乙、丙三種溶液各含有一種鹵離子x-(x-指Cl-、Br-、I-),若向甲溶液中加入氯水,則溶液變?yōu)槌壬?,再加丙溶液,顏色無(wú)明顯變化,則甲、乙、丙中依次含有( )

  A. Br-、Cl-、I-   B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-

  11.一硬質(zhì)玻璃管的兩端裝有帶導(dǎo)管的塞子,左、中、右分別放有3個(gè)濕棉球(如下圖所示)。c球浸有淀粉碘化鉀溶液;b球浸有碘化鉀濃溶液;a球浸有溴化鉀溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí),從右端緩緩?fù)ㄈ肼葰猓瑫r(shí)在b處微熱,并逐漸向左移動(dòng)酒精燈。則可觀察到:在a處有____色的____產(chǎn)生;在b處有____色的____產(chǎn)生;c球變成____色;稍冷卻后,b、c之間的管壁上有____色的____析出。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性____最強(qiáng),Cl-、Br-、I-的還原性_____最弱。

  思維升華

  12. (變式)將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入過(guò)量的氯氣充分反應(yīng)后,蒸干溶液得固體物質(zhì)11.175g,則配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為( )

  A.1:2:3   B.3:2:1

  C.1:3:2   D.2:3:1

  13.(原創(chuàng))已知Br2+2NaOH=NaBrO+ NaBr+H2O,用溴水做試劑,不能將下列各組中的液體鑒別出來(lái)的是( )

  A.水、汽油、酒精

  B.汽油、四氯化碳、NaOH 溶液

  C.AgNO3溶液、NaOH 溶液、KI溶液

  D. KI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液

  14從海水中提取溴的方法之一是:①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出;②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴,同時(shí)生成NaBr、NaBrO3放出CO2;③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液,溴又重新析出,同時(shí)生成Na2SO4;④得到的溴中可能夾雜著氯,再加入FeBr3(發(fā)生置換反應(yīng))除去。依次寫(xiě)出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 ?、賍______________________

 ?、赺________________________

  ③__________________

 ?、躝______ _________

  15.已知Br2(g)和NO2(g)都是紅棕色,某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了鑒別它們的兩種方法,請(qǐng)幫助它們完成實(shí)驗(yàn)記錄。

  還有其它的鑒別方法,請(qǐng)你參與設(shè)計(jì)1種實(shí)驗(yàn)方法,并完成實(shí)驗(yàn)記錄

  實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  Br2(g) NO2(g)

  ①通入水中

 ?、谕ㄈ階gNO3溶液

 ?、?/p>

  創(chuàng)新探究

  16. 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的試管中,滴加少量的次氯酸鈉溶

  液,會(huì)立即看到溶液變?cè)谒{(lán)色,這是因?yàn)?/p>

  的緣故,相應(yīng)的離子方程式為

  在盛有淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中,

  滴加Na2SO3溶液,又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸消失,這是因?yàn)?/p>

  的緣故,相應(yīng)的離子方程式為 。對(duì)比上述兩

  組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果,可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

  附:答案

  課時(shí)達(dá)標(biāo)

  1.C 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,溴被稱(chēng)為“海洋元素”。

  2.C 液溴的密度大于水,且在水中的溶解度較小。保存時(shí)加入水,是為了減少它的揮發(fā)。

  3.D 氯氣和KI 反應(yīng):Cl2+2KI=I2+2KCl,反應(yīng)后加入四氯化碳震蕩?kù)o止,發(fā)生萃取現(xiàn)象,CCl4的密度比水的大,四氯化碳在下層,下層紫紅色,上層接近無(wú)色。

  4. D 碘水、碘酒中都含有I2 ,都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);溴水能與碘化鉀反應(yīng)生成I2:Br2+2KI=I2+2KBr,因而溴水也能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);碘化鈉和碘化鉀不反應(yīng),不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

  5. B 氯水(或碘化鉀溶液或氯化鈉溶液)和溴水混合不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,A、C、D可排除;苯和水互不相溶,且溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,所以在溴水中加入苯發(fā)生萃取現(xiàn)象,溴水層變成無(wú)色。

  6. BD A項(xiàng),碘水和Cl-、Br-、I-都不反應(yīng),因而A無(wú)法鑒別,B項(xiàng),氯水能置換出溴和碘,

  反應(yīng)后再加四氯化碳發(fā)生萃取現(xiàn)象,下層橙紅色的原物質(zhì)中含Br-,下層紫色的原物質(zhì)中含

  I-,B能鑒別;C項(xiàng),溴水只跟I-反應(yīng),因而無(wú)法區(qū)別Cl- 和Br-,C不能鑒別;硝酸銀溶液

  和Cl-、Br-、I-反應(yīng)的離子方程式分別是:Cl-+Ag= Ag Cl↓,Br-+Ag= Ag Br↓,I -+Ag= Ag I↓, Ag Cl、Ag Br、Ag I的顏色分別為白色、淺黃色、黃色,D能鑒別。

  7.C A項(xiàng),碘水中含碘,可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,溴水和碘化鉀反應(yīng)能置換出碘也能淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,A不能鑒別;B項(xiàng),鹽酸和稀硫酸與淀粉碘化鉀試紙都不反應(yīng),B項(xiàng)不能鑒別;C項(xiàng),溴水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,稀HCl不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,C能鑒別;D項(xiàng)濃HNO3和氯水都具有較強(qiáng)的氧化性,都能和碘化鉀反應(yīng)生成碘,都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,D不能鑒別。

  8.D 碘易升華,將碘與食鹽的混合物加熱便可分離碘和食鹽。

  9.D Cl2和Br2的氧化性都比I2的強(qiáng),在溶有少量氯氣的液溴中加入KI溶液,則主體物質(zhì)Br2也會(huì)被消耗,A錯(cuò)誤;Cl2和Br2都和氫氧化鈉溶液反應(yīng),加氫氧化鈉溶液也會(huì)消耗主體物質(zhì),C錯(cuò)誤;溴蒸氣和氯氣不反應(yīng),通入溴蒸氣不能除去氯氣,B錯(cuò)誤;氯氣的氧化性比Br2的強(qiáng),可用適量的溴化鈉溶液除去液溴中溶有的少量氯氣,D正確;

  10. B 甲溶液中加入氯水,溶液變?yōu)槌壬?,說(shuō)明甲溶液中含有Br-(2Br-+Cl2= Br2+ 2Cl-,溴水顯橙色),若丙溶液中含有I-,則加丙溶液后發(fā)生反應(yīng)I-+ Br2=2Br-+ I2,反應(yīng)后溶液變成褐色,可加丙溶液后,顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明丙溶液中不含I-,含Cl-,乙溶液中含I-。

  11.深紅 液體 紫 氣體 藍(lán) 紫黑 晶體 Cl2的氧化性最強(qiáng) Cl-的還原性最弱。

  氯氣通入到c處發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色;氯氣通入到b處發(fā)生反應(yīng)生成的碘單質(zhì)加熱時(shí)升華產(chǎn)生紫色的蒸氣;氯氣通入到a處發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=Br2+2KCl,液溴是深紅色的液體;冷卻時(shí)碘蒸氣凝華,在b、c之間的管壁上析出紫黑色的碘單質(zhì)。通過(guò)以上反應(yīng)可知Cl2能置換出I2,還能置換出Br2,Cl2的氧化性比I2 和Br2的強(qiáng);單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其陰離子的還原性越弱。

  思維升華

  12. B 本題可用排除法。溶液顯電中性,陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。由于K+、Cl-、Br-都各帶一個(gè)電荷,所以c(K+)=c(Cl-)+c(Br-),選項(xiàng)中只有B滿足此關(guān)系式。

  13.A 溴水在水、酒精、NaBr溶液、NaCl溶液中都形成橙色、均一的溶液;溴水在汽油中液體分層,上層是橙紅色,下層幾乎無(wú)色;溴水在四氯化碳中液體分層,下層是橙紅色,上層幾乎無(wú)色;溴水和NaOH 溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液為無(wú)色;溴水和KI溶液反應(yīng)Br2+2KI=I2+2KBr,反應(yīng)后溶液變成褐色;溴水和AgNO3溶液反應(yīng)Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr↓+HNO3,生成淺黃色沉淀。

  14.①

  ②

  ③

 ?、?/p>

 ?、?溴元素主要以Br-的形式存在于

  海水中,因而海水中的溴化物主要是NaBr,通入氯氣的反應(yīng)為: ;

 ?、?的反應(yīng)物是Na2CO3和Br2,生成

  物是NaBr、NaBrO3、CO2,因而反應(yīng)方程式為: ;③的反應(yīng)物是NaBr、NaBrO3、H2SO4,由質(zhì)量守恒定律知生成物除Na2SO4 和Br2外,還生成水,反應(yīng)方程式為: ;④氯氣和FeBr3的置換反應(yīng)方程式為: 。

  15.①溶液橙色 溶液無(wú)色

  ②生成淺黃色沉淀 溶液無(wú)色

 ?、弁ㄈ胨穆然?/p>

  溶液顯橙紅色 溶液無(wú)色,氣體不溶解

  (其它合理答案亦可)

 ?、臖r2(g)通入水中,得到溴水,溴水顯橙色;NO2(g)通入水中,生成HNO3,溶液無(wú)色:3 NO2+H2O=2HNO3+NO。

 ?、艬r2(g)通入AgNO3溶液中,生成淺黃色沉淀:Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr↓+HNO3(Br2+ H2O= HBrO+HBr, HBr+ AgNO3= AgBr↓+HNO3);NO2(g)通入AgNO3溶液中和通入水中的現(xiàn)象相同,即生成HNO3,溶液無(wú)色:3 NO2+H2O=2HNO3+NO。

 ?、洽佗谝逊謩e根據(jù)NO2(g)和Br2(g)在水中溶解性不同及HBr的性質(zhì)進(jìn)行區(qū)別,仿照①可提出下列方案:用四氯化碳鑒別,Br2(g)溶于四氯化碳中,溶液呈橙紅色;NO2(g)在有機(jī)溶劑中不溶解。

  創(chuàng)新探究

  16. I-被ClO-氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán)色;ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O;I2被SO32-還原為I-;I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-;ClO->I2>SO42-

  I2遇淀粉變藍(lán)色,含有淀粉的溶液變藍(lán)色,說(shuō)明KI被氧化為I2,也就是說(shuō)KI被次氯酸鈉溶液氧化成I2,

  由于氯氣的氧化性強(qiáng)于I2,所以次氯酸鈉中的氯元素被還原為-1價(jià),離子反應(yīng)方程式為:ClO-+2I-+2H+==

  Cl-+I2+H2O;亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性,將Na2SO3溶液加入到淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中,溶液藍(lán)色退

  去,說(shuō)明I2被還原為I-,亞硫酸鈉則被氧化為硫酸鈉,離子反應(yīng)方程式為:I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-;

  由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則由上述的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式可推斷出氧化劑、氧化產(chǎn)物

  的氧化性強(qiáng)弱:ClO->I2, I2>SO42-, 即ClO-、I2、SO42-的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lO->I2>SO42-。

點(diǎn)擊下頁(yè)查看更多高中化學(xué)用途廣泛的金屬材料的練習(xí)題

3798801