高中化學(xué)硫酸和硝酸的氧化性的練習(xí)題

時(shí)間：2017-11-01 15:35:46 夏萍1132由分享

　　在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，硫酸和硝酸的氧化性都是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家?guī)?lái)的有關(guān)于硫酸和硝酸的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)硫酸和硝酸的氧化性的練習(xí)題和答案

　　1.下列敘述或操作中正確的是(　　)

　　A.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌

　　B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性

　　C.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，再用水沖洗

　　D.濃硫酸與銅反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之比為1∶2

　　解析：選C。濃硫酸在稀釋過(guò)程中放出大量的熱，不能在量筒中稀釋，A錯(cuò);濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在濃硫酸中是S+6，而在稀硫酸中是H+，B錯(cuò)。

　　2.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(　　)

　　A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　　B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

　　C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

　　D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

　　解析：選D。濃硫酸的“吸水性”與“使蔗糖炭化”不對(duì)應(yīng)，使蔗糖炭化濃硫酸顯示了脫水性，A錯(cuò)誤。濃硫酸與銅片的反應(yīng)需要加熱，在常溫下不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。濃硫酸是一種干燥劑，但是它是具有強(qiáng)氧化性和酸性的干燥劑，所以不能干燥堿性氣體氨氣，C錯(cuò)誤。

　　3.如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是(　　)

　　A.左高右低　　　　B.左低右高

　　C.左右一樣高 D.來(lái)回振動(dòng)

　　解析：選B。本題考查了濃硫酸溶于水時(shí)的熱效應(yīng)。濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，使被封閉氣體的體積膨脹，從而使U形管左側(cè)液面下降，而右側(cè)液面上升。

　　4.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是(　　)

　　A.Fe2(SO4)3　　　　　　　B.Na2CO3

　　C.KNO3 D.FeSO4

　　解析：選C。銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有H+存在，故會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。加入Fe2(SO4)3也會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，但無(wú)氣體逸出。

　　5.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是(　　)

　　A.銅和濃硝酸反應(yīng) B.銅和稀硝酸反應(yīng)

　　C.氧化銅和硝酸反應(yīng) D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

　　解析：選C。A.Cu～4HNO3(濃)～Cu(NO3)2～2NO2;B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO;C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上關(guān)系式可以看出C項(xiàng)既節(jié)約原料，同時(shí)又不產(chǎn)生有毒氣體。D.成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。

　　6.欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質(zhì)中的(　　)

　　A.濃鹽酸 B.稀硝酸

　　C.冷的濃硫酸 D.冷的濃硝酸

　　解析：選D。該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反應(yīng)，而且要求不能與鋁反應(yīng)。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應(yīng)，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與CaCO3反應(yīng)不徹底(生成難溶物CaSO4)，冷的濃硝酸不但能與水垢反應(yīng)，還可使鋁鈍化。

　　7.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)是(　　)

　　A.顏色變淺 B.逐漸加深

　　C.沒(méi)有改變 D.變棕黃色

　　解析：選D。Fe(NO3)2溶液中含有Fe2+，NO3-加入稀鹽酸時(shí)，加入了氫離子，提供了酸性環(huán)境。氫離子和硝酸根構(gòu)成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+。

　　8.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則(　　)

　　A.a可能等于b B.a一定小于b

　　C.a可能大于b D.a一定大于b

　　解析：選D。在含有NO3-的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減少。

　　9.向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(　　)

　　A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol

　　C.在0.45～0.90 mol之間 D.大于0.45 mol

　　解析：選A。濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題，被還原的硫酸物質(zhì)的量為n(H2SO4)=12×18 mol•L-1×0.05 L=0.45 mol為理論值。

　　10.濃硫酸具有：A.強(qiáng)酸性;B.強(qiáng)氧化性;C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性;D.脫水性;E.吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案前的字母分別填入括號(hào)中。

　　(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體(　　)

　　(2)用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸(　　)

　　(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)(　　)

　　(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體(　　)

　　(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸(　　)

　　(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末(　　)

　　(7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體(　　)

　　(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑(　　)

　　(9)熱的濃硫酸與木炭、硫粉等反應(yīng)(　　)

　　解析：(1)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。

　　(2)磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。

　　(3)濃硫酸在加熱條件下將不活潑的金屬銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅，不僅表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)了酸性。

　　(4)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。

　　(5)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。

　　(6)濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無(wú)水硫酸銅白色粉末。

　　(7)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而HBr、HI、H2S具有強(qiáng)還原性。

　　(8)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機(jī)物炭化。

　　(9)濃硫酸與碳、硫反應(yīng)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

　　答案：(1)C　(2)A　(3)AB　(4)E　(5)B　(6)E　(7)B　(8)AD　(9)B

　　11.為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

　　(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

　　________接________，________接________，________接________。

　　(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?

　　乙中___________________________________________________，

　　丙中___________________________________________________。

　　(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。

　　(4)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

　　解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會(huì)干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是SO2有漂白性和強(qiáng)的還原性，而CO2都沒(méi)有。所以在鑒別CO2時(shí)，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，是一種確認(rèn)CO2存在的好方案。

　　答案：(1)A　F　E　C　D　B

　　(2)乙中出現(xiàn)白色沉淀　丙中品紅溶液未褪色

　　(3)吸收SO2

　　(4)C+2H2SO4(濃)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　12.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

　　(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

　　(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

　?、僬?qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

　?、跒槭裁从幸欢康挠嗨岬茨苁广~片完全溶解?你認(rèn)為原因是：__________________________________________________。

　?、巯铝兴幤分心軌蛴脕?lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是：________(填寫(xiě)字母編號(hào))。

　　A.鐵粉 B.BaCl2溶液

　　C.銀粉 D.Na2CO3溶液

　　(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是___________

　　__________________________。

　　(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)_________________________________________。

　　解析：Cu只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含H+，而不應(yīng)證明含SO42-，因此BaCl2溶液和Ag均不可。對(duì)C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡(jiǎn)單的方法。

　　答案：(1) (作圖時(shí)注意長(zhǎng)進(jìn)短出)

　　(2)①Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

　　②隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷變小，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)

　?、跘D

　　(3)紅色褪去　紅色恢復(fù)

　　(4)用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口

　　13.為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol•L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并測(cè)得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，計(jì)算：

　　(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

　　(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解析：(1)HNO3和金屬反應(yīng)時(shí)還原得到的產(chǎn)物為NO或NO2，由于試題給出收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72 L，因此不論其中NO和NO2的相對(duì)含量各是多少，其物質(zhì)的量之和應(yīng)該跟被還原的HNO3的物質(zhì)的量相等，即6.72 L22.4 L•mol-1=0.300 mol。

　　(2)由于反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，可知HNO3剩余且可求出其量。用HNO3的總量減去剩余量就是參加反應(yīng)的HNO3的量。將參加反應(yīng)的HNO3的總量減去第(1)小題中所求出的被還原的HNO3的物質(zhì)的量，剩余的就是反應(yīng)中與生成的Ag+和Cu2+成鹽的NO3-的物質(zhì)的量，也就是成鹽的那部分HNO3的物質(zhì)的量。

　　反應(yīng)后溶液中c(H+)=1 mol•L-1，

　　則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為：(13.5 mol•L-1-1 mol•L-1)×0.080 L=1.00 mol

　　與Ag+和Cu2+結(jié)合的NO3-的物質(zhì)的量應(yīng)為：1 mol-0.300 mol=0.700 mol。

　　設(shè)合金中Ag的質(zhì)量為x，則：

　　x108 g•mol-1×1+30 g-x64 g•mol-1×2=0.700 mol，

　　解得x=10.8 g，合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8 g30 g×100%=36.0%

　　答案：(1)0.300 mol　(2)36.0%