高一化學必修二考點

隨著高一化學的學習進入尾聲，必修二的模塊考試也逐漸逼近，你理清考點了嗎?下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必修二考點，希望對你有所幫助。

高一化學必修二考點(一)

1、金屬的存在

除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉

金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)。

3、金屬冶煉的一般步驟

(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。

(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?/p>

2NaCl(熔融)電解2Na+Cl2↑;MgCl2(熔融)電解Mg+Cl2↑;2Al2O3(熔融)電解4Al+3O2↑.

(2)熱還原法：適用于較活潑金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2↑;WO3+3H2高溫W+3H2O;ZnO+C高溫Zn+CO↑.

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

Fe2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3(鋁熱反應);Cr2O3+2Al高溫2Cr+Al2O3(鋁熱反應).

(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬

2HgO加熱2Hg+O2↑;2Ag2O加熱4Ag+O2↑.

5、回收金屬的意義

(1)節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。

(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

6、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式：v(B)= =

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii)變化量比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

7、化學反應的限度——化學平衡

在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

8、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極,被腐蝕或消耗.如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池.

②充電電池：兩極都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用.如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等.

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應,而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等).

9、CH4燃料電池,其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等).

10、化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變.

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應.

②動：動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行.

③等：達到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0.即v正=v逆≠0.

④定：達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定.

⑤變：當條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡.

高一化學必修二考點(二)

1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重?

2、已知__同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內容的?

3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化?為什么?

化學與可持續(xù)發(fā)展

化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(主要是高分子)使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產工藝。(又稱“環(huán)境無害化學”)

目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求!

從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。(改變反應歷程)

從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產生)

從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。(盡可能提高原子利用率)

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

4.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

5.判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

(1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金屬性強(弱)——①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);

6.環(huán)境污染的熱點問題

(1)形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

(2)導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是CO2。

(3)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(4)引起赤潮的原因：工農業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

7.比較同類烴的沸點:

①一看：碳原子數(shù)多沸點高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。

常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。

8.食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。

9.葡萄糖

結構簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO (含有羥基和醛基)

10.醛基：①使新制的Cu(OH)2產生磚紅色沉淀-測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應產生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

高一化學必修二考點(三)

1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫

海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質，通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質。

有關反應方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：

(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。

(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。

(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

5、煤的組成

煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

6、煤的綜合利用

煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。

7、石油的組成

石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

8、石油的加工

石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。

9、環(huán)境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(Hg2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

10、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物(即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物)，這時原子利用率為100%。