高考化學平衡知識點

　　影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。下面是學習啦小編為您帶來的高考化學平衡知識點，希望對大家有所幫助。

　　高考化學平衡知識點(一)

　　1、學會舉一反三
　　如電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物;電解質(zhì)不一定導電，導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì);非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì);電解質(zhì)必須是化合物本身解離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。只有充分挖掘概念的內(nèi)涵和外延，才能立于不敗之地。
　　2、水的電離平衡也是化學平衡，影響兇素有
　?、偎帷A;②溫度;③易水解的鹽;④加活潑金屬等。學會運用勒沙特列原理分析。
　　3、將pH計算公式化
　　c(H+)混=c(H+)1Vl+c(H+)2V2V1+v2(適用于兩強酸混合)
　　c(OH-)混=c(OH)一)1V1+c(0H-)2V2V1+v2(適用于兩強堿混介)
　　c(OH-)混
　　c(H+)混=c(H+)酸V酸一c(0H-)堿V堿V酸+V堿(適用于酸堿混合一者過量時)

　　高考化學平衡知識點(二)

　　1、電離平衡的特點：
　?、哦ǎ喝芤褐形措婋x的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將 。
　?、苿? 電離平衡是一個 平衡。 ⑶等：V(電離) V(結(jié)合)>0。
　?、茸儯喝魲l件改變，舊的電離平衡將被 ，會重新建立新的平衡。
　　2、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比：

	C(H+)	pH	中和堿的能力	與活潑金屬產(chǎn)生H2的量	開始與金屬反應的速率
鹽酸	大				大
醋酸		大

　　同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比：

	C(H+)	C（酸）	中和堿的能力	與活潑金屬產(chǎn)生H2的量	開始與金屬反應的速率
鹽酸	相同		小	小
醋酸		大

　　高考化學平衡知識點(三)

　　1、化學平衡常數(shù)
　　(1)化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式
　　(2)化學平衡常數(shù)表示的意義
　　平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K值越大，反應進行越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
　　2、有關(guān)化學平衡的基本計算
　　(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系
　　反應物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度
　　生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度
　　其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。
　　(2)反應的轉(zhuǎn)化率(α)：α= ×100%
　　(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反 應，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：
　　恒溫、恒容時： ;恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2
　　(4)計算模式
　　濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
　　起始 m n O O
　　轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx
　　平衡 m-ax n-bx cx dx
　　α(A)=(ax/m)×100%
　　ω(C)= ×100%
　　(3)化學平衡計算的關(guān)鍵是準確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系。化學平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學方程式，列出反應起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：
　?、俜磻鹗紩r，反應物和生成物可能同時存在;
　?、谟捎谄鹗紳舛仁侨藶榭刂频模什煌奈镔|(zhì)起始濃度不一定是化學計量數(shù)比，若反應物起始濃度呈現(xiàn) 計量數(shù)比，則隱含反應物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應物的濃度成計量數(shù)比的條件。
　?、燮鹗紳舛?，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。

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