2018年高二化學(xué)期末考試及答案
2018年高二化學(xué)期末考試及答案
2018年將要來臨，高二學(xué)子們正緊張復(fù)習(xí)迎接期末考試，多做一些試題可以測試出自己的水平，在考試的時候也可以由個底。下面是學(xué)習(xí)啦小編帶來的2018年高二化學(xué)期末考試。
2018年高二化學(xué)期末考試
一、選擇題(每小題3分，共20個小題60分)
1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g )+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和熱)
C.S(s )+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反應(yīng)熱)
2、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原
3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ( )
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④
C.④>②>③>① D.③>②>④>①
4、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 ( )
A.增大反應(yīng)物的量 B.升高 溫度 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑
5、在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是( )
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時析出
6、一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D.單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2[
7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液( )
A.pH增大 B .c(CH3COOH)增大
C.CH3COOH電離程度增大 D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14
8、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列敘述不正確的是( )
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c( )減小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動
D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH<7
9、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是
A.電離程度 B.酸的物質(zhì)的量濃 度
C.與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率 D.與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量
10、下列電離方程式正確的是
A.H2S 2H+ + S2- B. HF = H+ + F-
C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
11、用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)常溫下進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )
A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B. 實驗測得該白醋的pH為2.3
C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
12、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關(guān)系
如圖所示)，下列說法正確的是( )
A.a=5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸;
B.若A、B都是強(qiáng)酸，則5>a>2;
C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);
D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。
13、已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是( )
A.在 Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一 定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
14、將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：( )
① NaHSO4 ② NaHSO3 ③ CH3COOH ④ CH3COONa ⑤ NaHCO3 ⑥ NaClO ⑦ NH4HCO3
A.②④⑤⑥ B. ④⑤⑥⑦ C.①②③ D.②④⑤⑥⑦
15、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
B. NaHCO2與Al2(SO4)3混合泡沫滅火劑
C. 配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸
D. 實驗室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體
16、25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH>7時，c(C6H5O﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣)
B. pH<7時，c(K+)>c(C6H5O﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C. V=10mL時，c(K+)=c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
D. V=20mL時，c(C6H5O﹣)+c(C6H5OH)=2c(K+)
17、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是( )
A. NaHSO3溶液：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+
B. NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
C. Na3PO4溶液：PO43﹣+3H2O⇌H3PO4+3OH﹣
D. CH3COONH4溶于H2O中：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
18、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是( )
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
19、當(dāng)Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡時：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是( )
A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. Fe
20、在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是
A .2 B.小于2 C.大于2 D.1/2
二、非選擇題(40分)
1、(15分)常溫下有濃度均為0.5mol・L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題：
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是 (填序號，下同)，在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是 。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是 。該物質(zhì)水解的離子方程式為 。
(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 的值 (填“增大”或“減小”或“不變”)
(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
。
(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)= 。
2、(10分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：
(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g) CO2+H2
T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol•L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____ (填計算結(jié)果)。
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的 平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 ___ 573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
(3)N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是 。
(4)硝酸廠的尾氣直接排 放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機(jī)理為：
CH4(g)+4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △ H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-1160kJ •mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
(5)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極 堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
。
3、(15分)氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液 滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001 mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+===2Mn2++5SO42﹣+3H2O填空完成問題：
(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量(10mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾
G.燒杯 H.白 紙 I.膠頭滴管 J.漏斗
(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶 液。試分析原因_______________________________。
(3) 指示劑 _______ (填“需要”或“不需要”)選用，說明理由_________________________________________。
(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。