中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的規(guī)律

　　1一價(jià)氯氫鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅三五磷 二三鐵，二四碳 二四六硫要記全 銅汞二價(jià)最常見 錳有二四六七價(jià) 常用元素銘記心 單質(zhì)一律都為零

　　2鉀鈉胺鹽均可溶，硝鹽遇水影無蹤。硫鹽不溶鉛和鋇，氯鹽難溶銀亞汞。鉀鈉鋇堿水中溶，鈣堿微溶于水中。碳酸鹽中沉淀多

　　3制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜

　　4集氣口訣： 與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

　　5常見根價(jià)口訣： 一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。6金屬活動(dòng)性順序表： (初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

　　一、關(guān)于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

　　1.原子失去電子后變?yōu)殛栯x子，但陽離子得到電子后不一定變?yōu)樵?。如：Fe3+得1個(gè)電子后變?yōu)镕e2+。

　　2.原子核一般都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但普通氫原子的原子核卻僅由質(zhì)子構(gòu)成。3.具有相同核電荷數(shù)的微粒一般屬于同種元素，但Ne、H2O、HF、CH4盡管具有相同的核電荷數(shù)，它們都不屬于同一種元素。

　　4.稀有氣體元素原子最外層電子一般呈“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，但是氦原子的最外層卻只有2個(gè)電子，也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　5.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，但H、He原子最外層電子數(shù)分別為1和2，它們不屬于金屬元素。

　　6.同一種物質(zhì)中，同種元素的化合價(jià)一般相同，但NH4NO3中氮元素的化合價(jià)分別為-3和+5。

　　7.原子團(tuán)不一定在任何反應(yīng)中都不改變。如：KClO3受熱分解時(shí)，ClO3-就發(fā)生了改變。

　　二、關(guān)于物質(zhì)的分類和命名

　　1.化學(xué)上把含碳的化合物叫做有機(jī)物，而一般把不含碳的化合物叫做無機(jī)物，但CO、CO2、CaCO3等雖然含有碳元素，因其組成和化學(xué)性質(zhì)與無機(jī)物相似，故仍視其為無機(jī)物。

　　2.酸電離時(shí)有H+生成，但電離時(shí)有H+生成的化合物卻不一定是酸。如：

　　KHSO4=K++SO42-+H+。

　　3.堿的溶液一般都顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，也可能是鹽溶液如Na2CO3溶液，或者K2O、CaO的溶液。

　　4.鹽一般是由金屬離子和酸根離子組成，但銨鹽卻是由NH4+和酸根離子組成。5.堿性氧化物一般都是金屬氧化物，但金屬氧化物卻不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是兩性氧化物。

　　6.非金屬氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO卻屬于不成鹽氧化物。

　　7.式量相同的不一定是同一種物質(zhì)。如：CO和N2的式量都近似為28，H2SO4和H3PO4的式量都近似為98。

　　8.化學(xué)式相同的不一定是同一種物質(zhì)。如：金剛石(C)和石墨(C)。

　　9.構(gòu)成相同的原子團(tuán)不一定是同種原子團(tuán)。如：KMnO4和K2MnO4中分別含有高錳酸根和錳酸根。

　　三、關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和變化

　　1.在化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但在物理變化中不一定同時(shí)伴隨有化學(xué)變化。

　　2.非金屬一般是電的不良導(dǎo)體，但石墨的導(dǎo)電性能優(yōu)良。

　　3.金屬在常溫下一般為固體，但Hg在常溫下為液體。

　　4.酸一般是液體，但磷酸卻是無色晶體。

　　5.固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度卻隨溫度升高而降低。

　　6.爆炸不一定都屬于化學(xué)變化。如：鍋爐的爆炸是物理變化。

　　7.一般情況下CO2既不燃燒也不支持燃燒，但K、Na、Mg卻能在CO2中燃燒.。

　　8.燃燒不一定都有O2參加。如：Na在Cl2中的燃燒。

　　9.在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在O2中不一定不能燃燒。如：Fe。

　　10.物質(zhì)與O2的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定都是物質(zhì)與O2發(fā)生的反應(yīng)。

　　11.同一物質(zhì)的燃燒與緩慢氧化反應(yīng)本質(zhì)相同，但二者生成物不一定一致。如：Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，而在空氣中緩慢氧化卻生成Fe2O3。

　　12.催化劑一般都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑，如：在塑料、橡膠制品中加入“防老化劑”，就是為了盡量減慢其化學(xué)反應(yīng)速率;催化劑一般都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但能改變化學(xué)反應(yīng)速率的不一定叫催化劑，如：KClO3中加入KMnO4制取氧氣，KMnO4不能稱為催化劑。

　　13.化學(xué)變化一般都有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化不一定都是化學(xué)變化。如：白熾燈通電后發(fā)光放熱。

　　14.H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃不一定都會(huì)發(fā)生爆炸。如：混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)低于或高于H2的爆炸極限時(shí)。(但點(diǎn)燃H2前一定要驗(yàn)純)。

　　15.在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬不一定都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。如：K、Ca、Na三種活潑金屬。

　　16.鹽和金屬反應(yīng)不一定都生成另一種鹽和另一種金屬。如：

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　17.鹽和酸反應(yīng)不一定都生成新鹽和新酸。如：

　　2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

　　18.鹽和堿反應(yīng)不一定都生成新鹽和新堿。如：

　　Ba(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O。

　　19.兩種鹽反應(yīng)不一定都生成兩種新鹽。如：

　　NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑。

　　20.兩種鹽起反應(yīng)不一定都必須是可溶性鹽。如：

　　CaSO4(微溶)+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2。

　　21.酸和酸不一定不能反應(yīng)。如：

　　H2SO4(濃)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O。

　　22.酸性氧化物和酸不一定不能反應(yīng)。如：

　　SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

　　23.酸和堿不一定都能發(fā)生中和反應(yīng)。如：

　　Ca(OH)2和H2CO3基本不反應(yīng)。

　　四、其它

　　1.某物質(zhì)5g完全溶于95g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。如：物質(zhì)CaO和CuSO4·5H2O。

　　2.若濃酸不慎灑到皮膚上一般馬上用水沖洗，但濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)該先用布迅速拭去再用水沖凈皮膚。