高一化學高頻考點，化學考點匯總
高一化學高頻考點，化學考點匯總
當我第一遍讀一本好書的時候，我仿佛覺得找到了一個朋友;當我再一次讀這本書的時候，仿佛又和老朋友重逢。我們要把讀書當作一種樂趣，并自覺把讀書和學習結(jié)合起來，做到博覽、精思、熟讀，更好地指導自己的學習，讓自己不斷成長。讓我們一起到學習啦一起學習吧!
高一化學愛考點
考點一 物質(zhì)的組成與分類
1.元素、物質(zhì)及微粒間的關系
(1)由同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：
①原子個數(shù)不同，如O2和O3;
?、谠优帕蟹绞讲煌?，如金剛石和石墨。
(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學性質(zhì)幾乎完全相同。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化。
2.混合物和純凈物
(1)純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。
(2)混合物：由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。
(3)常見混合物：
?、俜稚⑾?如溶液、膠體、濁液等);
?、诟叻肿?如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等);
?、鄢Ｒ娞厥饷Q的混合物：
石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。
3.酸、堿、鹽、氧化物的概念
(1)酸：在水溶液中電離出的陽離子全部為H+的化合物稱為酸。
(2)堿：在水溶液中電離出的陰離子全部為OH-的化合物稱為堿。
(3)鹽：由金屬陽離子或NH4+和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽。
(4)氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素為氧的化合物稱為氧化物。
如CO2、CaO、NO、Na2O2等。
?、賶A性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物。
如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。
?、谒嵝匝趸铮耗芘c堿反應生成鹽和水的氧化物。
如SO3、SO2、CO2、SiO2等。
③兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。
4.常見物質(zhì)的分類
5.分散系
(1)概念
一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合體系。
(2)分類
按照分散質(zhì)粒子的大小
(3)三種分散系比較
(4)膠體的性質(zhì)和制法應用
?、俣∵_爾效應
當可見光束通過膠體時，在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”。產(chǎn)生丁達爾效應的原因是膠體粒子對光線有散射作用。
?、陔娪?/p>
膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散系里作定向移動。
?、劬鄢?/p>
膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。
使膠體聚沉的方法a.加熱或攪拌)b.加入膠體粒子帶相反電荷的膠體c.加入電解質(zhì)
?、軞溲趸F膠體的制法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。
化學方程式為FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HCl。
⑤性質(zhì)的應用
【歸納總結(jié)】
(1)化學物質(zhì)有“名不符實”的現(xiàn)象：
冰水混合物實際上是純凈物;
純凈的鹽酸是混合物;
高分子化合物是混合物等。
(2)只含一種元素或者組成元素質(zhì)量比恒定的物質(zhì)不一定是純凈物，
如O2與O3組成的混合物中只有一種元素;
C2H4與C3H6組成的混合物中碳氫元素的質(zhì)量比總是恒定的。
(3)若氧化物與酸(堿)反應生成鹽和水以外的物質(zhì)，
則該氧化物不是堿(酸)性氧化物，如Na2O2;
堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物。
(4)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。
兩性氧化物與酸、堿反應且均生成鹽和水，
SiO2能與HF反應但沒有生成鹽，SiO2是酸性氧化物，不是兩性氧化物。
(5)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
(6)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸或堿。
(7)金屬元素的化合價只有正價，但不一定只存在陽離子，也可以形成陰離子，如MnO4-、AlO2-，
非金屬元素也可以形成陽離子，如NH4+。
高一化學知識點匯總
1元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;
七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
?、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
?、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
?、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
?、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：
最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱
2
化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;
只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
3
化學能與熱能
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
?、谒釅A中和反應。
?、劢饘倥c酸、水反應制氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
?、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4
化學能與電能
一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效
二、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
?、僖罁?jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
?、芨鶕?jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。
②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
?、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
?、诒容^金屬活動性強弱。
③設計原電池。
?、芙饘俚姆栏?。
5
化學反應的速率和限度
一、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(B)==
?、賳挝唬簃ol/(L•s)或mol/(L•min)
?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：
?、贉囟龋荷邷囟?，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭姡涸龃髩簭?，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
二、化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
?、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(2)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
?、?VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z )