滬科技版高一化學必修一電子課本
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。以下是小編準備的一些滬科技版高一化學必修一電子課本，僅供參考。
滬科技版高一化學必修一電子課本
微信搜索關注公眾號：5068教學資料
查看完整版電子課本可微信搜索公眾號【5068教學資料】,關注后對話框回復【13】獲取高中理綜電子課本資源。
高一年級化學復習知識點
分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
高一化學練習題
1.下列做法中沒有用到物質(zhì)氧化性的是()
A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白
C.二氧化硫的漂白D.濃硫酸使鐵鋁表面鈍化
【解析】SO2的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，沒有用到SO2的氧化性。
【答案】C
2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl-
A.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+
C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
D.H2O2+SO2===H2SO4
【解析】A項若能發(fā)生反應，說明Fe2+的還原性大于I-的還原性，與題意不符，A項不正確。
【答案】A
3.(雙選)0.1mol某單質(zhì)和硫作用后，生成硫化物的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重3.2g，此單質(zhì)是()
A.AlB.Mg
C.CuD.Fe
【解析】生成硫化物的質(zhì)量比單質(zhì)重了3.2g，這3.2g是硫的質(zhì)量，即0.1molS，所以某單質(zhì)與硫是等物質(zhì)的量反應的，3S+2Al=====△Al2S3;S+Mg=====△MgS;S+2Cu=====△Cu2S;Fe+S=====△FeS。
【答案】BD
4.(雙選)關于SO2的敘述中不正確的是()
A.它可使石蕊試液褪色
B.它與水作用生成H2SO4
C.它能使溴水褪色
D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色
【解析】SO2與水作用，生成H2SO3，可使石蕊試液變紅色，但不能褪色。等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，發(fā)生反應生成鹽酸和硫酸，品紅溶液不褪色。
【答案】AB
5.為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是()
①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液
③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰
A.①③④B.②③④
C.②④③D.③④⑤
【解析】除雜時，所選試劑不能和被提純物質(zhì)反應，故①⑤不可以;②飽和的NaHCO3溶液除去SO2的同時放出CO2氣體，且?guī)С霾糠炙魵?，用③濃硫酸除去水蒸氣后，再用④灼熱的銅網(wǎng)除去O2從而得到純凈的CO2。
【答案】B
6.已知：2FeSO4?7H2O=====高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是()
A.有BaSO4生成
B.有BaSO3生成
C.同時有BaSO4和BaSO3生成
D.有SO3逸出
【解析】SO2不能和BaCl2反應，SO3在BaCl2溶液中先和水反應生成H2SO4，然后發(fā)生：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，所以生成BaSO4白色沉淀，A項正確。
【答案】A
7.下列有關SO2的說法中不正確的是()
A.被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害
B.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀
C.二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性
D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復原色
【解析】農(nóng)田、湖泊酸化后可用CaCO3與酸反應，減輕危害，A正確;SO2不與BaCl2溶液反應，但當?shù)稳際2O2溶液后，會把H2SO3氧化成H2SO4，與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，B正確;SO2具有還原性，濃硫酸有強氧化性，但由于兩者硫元素沒有中間價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應，C不正確;SO2漂白后產(chǎn)物不穩(wěn)定，加熱能分解恢復原色，D正確。
【答案】C
8.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()
單質(zhì)――→+O2氧化物―――→+H2O酸或堿――――――――――→+NaOH或HCl鹽
A.硅B.硫
C.銅D.鐵
【解析】S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯;C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。
【答案】B
高一化學期末復習計劃
臨近期末，為了快速、有效地進行復習，讓學生建立完整的知識體系、知識更系統(tǒng)化，在期末階段根據(jù)學校教育教學精神做到有計劃地進行復習，同時根據(jù)化學學科特點和學生的實際情況，制定了期末階段復習計劃 ——復習策略重點“落實課本 、夯實基礎 及時做好知識的查缺補漏” 。另外，加強集體備課，發(fā)揮集體智慧，借助同伴力量緊密團結(jié)協(xié)作，分工明確，保質(zhì)保量落實教學內(nèi)容，具體復習情況如下：
一、教學手段
根據(jù)復習課時間緊、內(nèi)容多的特點，必須多媒體輔助教學進行專題性復習
二、對學生復習方法指導
指導學生化學復習 有三個“落實”：
①要落實“課本”—— 多看書，特別是看目錄，邊看邊想要點，回顧知識，溫故而知新，會有收獲的。
②要落實“筆記”—— 平時的筆記都是教師經(jīng)驗的總結(jié)，是課本中沒有的，注意歸納總結(jié)，知道學生“復習”，對知識的系統(tǒng)化復習會很有幫助。
③要落實“錯題回顧” ——典型題、錯題分析對學生幫助強化基礎知識和運用能力
三、時間、教學內(nèi)容具體安排
時 間教 學 內(nèi) 容備 注
6月
23日 ~ 27日有機化合物重點
① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反應;
有機物的鑒別和除雜
② 幾種物質(zhì)的典型空間結(jié)構(gòu)
概念：同分異構(gòu)體體系物;
③ 有機反應類型
7月
30日~ 4日元素周期表重點
① 元素與表位置關系
② 元素周期律
③ 化學鍵
7日~ 11日化學反應與能量重點
① 原電池
② 化學反應速率
③ 化學能與熱能的轉(zhuǎn)化
典型題回顧、錯題分析