高考化學選擇題怎么考
課本和教材是專家、學者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過長期、反復的實踐和修訂，現(xiàn)已相當成熟，書本里蘊含著眾多科學思想的精華。下面給大家分享一些關于高考化學選擇題怎么考，希望對大家有所幫助。
01高考化學選擇題怎么考?
1、選擇題的特點
(1)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。
(2)其中少量的“基礎題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定學生的考試心理，有利于學生發(fā)揮出正常水平。
(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。
(4)題型保持相對穩(wěn)定，利于考生備考。
2、選擇題的主要內(nèi)容
(1)化學用語，物質的分類，膠體，能量，化學與社會、生活、高科技等;
(2)阿伏加德羅常數(shù);
(3)離子方程式與化學事實的對應關系，離子共存;
(4)氧化性、還原性強弱的判斷，電化學;
(5)原子結構、元素周期律、化學鍵;
(6)化學反應速率與化學平衡;
(7)弱電解質的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質溶液中微粒濃度的關系;
(8)化學實驗的基本操作(儀器使用、物質分離和檢驗)、化學實驗安全;
(9)有機物的結構與性質;
(10)小計算。
02選擇題的常見解題方法
1、選擇題的常見解題方法
(1)直選法
對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。
(2)淘汰排除法
排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎上，通過尋找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項選擇題，更適合于基礎較弱的考生。
(3)比較篩選法
選擇題四個選項常常存在對比關系，通過對比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導出未知的知識，進而作出判斷。
(4)綜合分析法
對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答案，解答復雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎較強的學生。
2、解選擇題的基本策略：“穩(wěn)、細、活、準”
“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯。
“細”就是要“細致”，審題要細，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關鍵詞;第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。
“活”就是解題時方法要靈活，面對四個選項，要揚長避短，運用適當?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r間內(nèi)找到解題的突破口。
“準”就是要準確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯誤的是”的試題很普遍，要看準題目要求，切勿答非所問，選準正確選項。
選項中的錯誤分為“知識錯誤”和“邏輯錯誤”、“表述錯誤”，其中“知識錯誤”是不可原諒的錯誤，應肯定是錯誤的選項;“邏輯錯誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大，有些選項本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無關，也應是錯誤的。
03高頻考點三步搞定
類型一 考查氧化還原反應的本質
物質的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關。元素的化合價處于最高價態(tài)只具有氧化性，元素的化合價處于最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性。
步驟1：氧化還原反應的實質是電子轉移或共用電子對的偏移，特征是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。
步驟2：分析化學反應的遵循的原理和本質，通過氧化還原反應規(guī)律進行判斷。
步驟3：通過舉反例，驗證各選項是否正確。
類型二 考查氧化還原反應的規(guī)律
對有多種離子參加的氧化還原反應，要注意反應的順序問題，按“強先弱后”的原則來書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。一般說，氧化性強的物質能夠制取氧化性弱的物質，還原性強的物質能夠制取還原性弱的物質。
步驟1：認真審題，首先看離子反應哪些離子與氧化還原反應的關系，給參與反應的離子按氧化性或還原性排隊。
(1)常見物質氧化性順序：KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。
(2)常見物質還原性順序：Mn2+<cl-<no2<no<so2<br-<fe2+<cu<i-<h2<fe。< p="">
步驟2：離子按照“先強后弱”的原則依次反應
(1)常見離子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)常見離子還原性：I->Fe2+>Br-
步驟3：根據(jù)質量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉移守恒定律配平離子方程式。
類型三 考查離子方程式的書寫
對于復分解反應，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關鍵是要判斷不足的物質是什么，以不足的物質完全反應為根據(jù)寫出對應的化學反應方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般書寫量不足的物質發(fā)生的離子反應，其參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質其參與反應的離子的物質的量之比不一定要與它的化學式相符合。
步驟1：審清題目，明確有哪些離子參加反應，哪種反應物用量不足。涉及氧化還原的離子反應，還要根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序。
步驟2：按照不足量的反應物離子配比書寫離子方程式。
步驟3：根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號、反應條件等。
類型四 考查離子共存的正誤判斷
步驟1：認真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共存”，還是“一定共存”。
步驟2：挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件。
步驟3：根據(jù)離子共存知識，離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質、發(fā)生氧化還原反應，不發(fā)生絡合反應，綜合判斷。
類型五 考查對熱化學方程式中相關概念的理解
步驟1：根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O(l)，這時的反應熱叫做中和熱。
①中和反應的實質是H+和OH—反應生成H2O。若反應過程中有其他物質生成(如生成沉淀或弱電解質)，則其反應熱不等于中和熱。
②對于強酸強堿的稀溶液反應，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應，中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因為弱電解質的電離屬于吸熱反應。
步驟2：根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101 KPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
①燃燒熱是以1mol 物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學方程式時，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。
②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。
步驟3：不能通過看一個反應是否需要加熱來判斷是吸熱反應和放熱反應，因為需加熱的反應不一定都是吸熱反應，如物質的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應的進行，但屬于放熱反應，只有哪些需持續(xù)加熱的反應才是吸熱反應，而那些只是通過加熱來引起反應，反應開始后則無須加熱的反應，則屬放熱反應。
類型六 考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題
步驟1：熟悉常見物質分子結構中的化學鍵數(shù)：
(1)1molH2、O2、P4分別含有1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、6mol P-P鍵;
(2)1molH2O中含有2mol O-H鍵;1mol NH3含有3mol N-H鍵 ;1mol CH4含有4mol C-H鍵;1mol SiO2含有4mol Si-O鍵。
步驟2：弱電解質不能完成電離，如CH3COOH、HF等;弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應，如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HCO3-、CH3COO-等。
步驟3：幾類?？挤磻娮愚D移數(shù)目的求算：
(1)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl的化合價為-1價，KClO3中Cl的化合價為+5價，它們發(fā)生歸中反應生成Cl2， Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
(2)在Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，在反應中1mol氯氣參加反應，電子轉移數(shù)為NA;類似情況還有 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
類型七 考查微粒半徑大小比較
步驟1：首先確定微粒是同周期元素，還是同主族元素的。
步驟2：若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少，若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。
步驟3：若電子層結構相同，則根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷
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