高考的化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納
高考的化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納整理
高三學(xué)生們的學(xué)習(xí)任務(wù)繁重,該如何學(xué)好化學(xué)便是同學(xué)們頭痛的問題,化學(xué)知識點(diǎn)該怎么總結(jié)呢。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考的化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納,歡迎大家來閱讀。
高中化學(xué)知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)
一、俗名
無機(jī)部分:
純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3。
小蘇打:NaHCO3。
大蘇打:Na2S2O3。
石膏(生石膏):CaSO4.2H2O。
熟石膏:2CaSO4·.H2O。
瑩石:CaF2。
重晶石:BaSO4(無毒)。
碳銨:NH4HCO3。
石灰石、大理石:CaCO3。
生石灰:CaO。
熟石灰、消石灰:Ca(OH)2。
食鹽:NaCl。
芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)。
燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH。
綠礬:FaSO4·7H2O。
干冰:CO2。
明礬:KAl (SO4)2·12H2O。
漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。
瀉鹽:MgSO4·7H2O。
膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O。
雙氧水:H2O2。
皓礬:ZnSO4·7H2O。
硅石、石英:SiO2。
剛玉:Al2O3。
水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3。
鐵紅、鐵礦:Fe2O3。
磁鐵礦:Fe3O4。
黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2。
銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3。
菱鐵礦:FeCO3。
赤銅礦:Cu2O。
波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4。
石硫合劑:Ca (OH)2和S。
玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。
過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4。
重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2。
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4。
水煤氣:CO和H2。
硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色。
光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體。
王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2) 2。
有機(jī)部分:
氯仿:CHCl3。
電石:CaC2。
電石氣:C2H2 (乙炔)。
TNT:三硝基甲苯。
酒精、乙醇:C2H5OH。
氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。。
醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH。
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 :C3H8O3。
焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚。
蟻醛:甲醛HCHO。
福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液。
蟻酸:甲酸 HCOOH。
葡萄糖:C6H12O6。
果糖:C6H12O6。
蔗糖:C12H22O11。
麥芽糖:C12H22O11。
淀粉:(C6H10O5)n。
硬脂酸:C17H35COOH。
油酸:C17H33COOH。
軟脂酸:C15H31COOH。
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色。
Fe3O4——黑色晶體。
Fe(OH)2——白色沉淀。
Fe3+——黃色。
Fe (OH)3——紅褐色沉淀。
Fe (SCN)3——血紅色溶液。
FeO——黑色的粉末。
Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色。
Fe2O3——紅棕色粉末。
FeS——黑色固體。
銅:單質(zhì)是紫紅色。
Cu2+——藍(lán)色。
CuO——黑色。
Cu2O——紅色。
CuSO4(無水)—白色。
CuSO4·5H2O——藍(lán)色。
Cu2(OH)2CO3—綠色。
Cu(OH)2——藍(lán)色。
[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液。
其他:
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀。
Al(OH)3白色絮狀沉淀。
H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀。
Cl2氯水——黃綠色。
F2——淡黃綠色氣體。
Br2——深紅棕色液體。
I2——紫黑色固體。
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧。
CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶。
KMnO4--——紫色。
MnO4-——紫色。
Na2O2—淡黃色固體。
Ag3PO4—黃色沉淀。
S—黃色固體。
AgBr—淺黃色沉淀。
AgI—黃色沉淀。
O3—淡藍(lán)色氣體。
SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體。
SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 攝氏度)。
品紅溶液——紅色。
N2O4、NO——無色氣體。
NO2——紅棕色氣體。
NH3——無色、有剌激性氣味氣體。
高中化學(xué)有機(jī)物知識要點(diǎn)總結(jié)
1.能使溴水褪色的物質(zhì)有:
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物(加成);
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代);
(3)含醛基物質(zhì)(氧化);
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng));
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化);
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色)。
2.密度比水大的液體有機(jī)物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機(jī)物有:
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有:
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有:
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
5.常溫下為氣體的有機(jī)物有:
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。
7.能被氧化的物質(zhì)有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納
一、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因為它是空心四面體,鍵角應(yīng)為60°。
2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵,但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵,只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物,但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬,但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物,還可以是離子化合物,也可以是非金屬單質(zhì)。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性鍵(如NaOH),也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價化合物中不可能含有離子鍵,一定含有極性鍵,還可能含有非極性鍵(如H2O2)。
7、極性分子一定含有極性鍵,可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷),也可能只含非極性鍵(如氧氣),也可能兩者都有(如乙烯)。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。
9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3就是極性分子。
二、晶體結(jié)構(gòu)
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大,但NH3、H2O、HF卻例外,其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大,原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物),但水例外,常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高,例如水銀和硫。
4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大,但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,,也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體,但也有例外,如氧化鎂是離子晶體,但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體,而共價化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體,但卻含有水分子。
三、氧化還原反應(yīng)
1、難失電子的物質(zhì),得電子不一定就容易。比如:稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個電子,Al能失三個電子,但Na比Al還原性強(qiáng))。
3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素可能被氧化,也可能被還原。
4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。
5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。
6、一般物質(zhì)中元素的化合價越高,其氧化性越強(qiáng),但是有些物質(zhì)卻不一定,如HClO4中氯為+7價,高于HClO中的+1價,但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因為物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價高低有關(guān),而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價雖高,但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以氧化性較弱。