高二化學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量變化
高二化學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量變化
熟練掌握了重難點(diǎn)和考點(diǎn)的方法，融會(huì)貫通到其他題目，一定可以順利解決所有的題目，小編在這里整理了高二化學(xué)重難點(diǎn)，希望能幫助到大家。
化學(xué)反應(yīng)與能量變化
【重點(diǎn)】
1.蓋斯定律
2.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
1)1個(gè)意義
熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
2)4個(gè)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)
?、?的數(shù)值、符號(hào)及單位。
③ 系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。
④ 若系數(shù)加倍，則 的數(shù)值也加倍，若反應(yīng)逆向，則 改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。
【難點(diǎn)】
熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
電解池、原電池
【重點(diǎn)】
1. 原電池的工作原理及電極方程式的書(shū)寫(xiě)。
2. 電解池的工作原理及電極方程式的書(shū)寫(xiě)。
3. 電解池的應(yīng)用。
(1)電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣
1)電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法
2)電極、電解質(zhì)溶液的選擇：
陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 ;
陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面
電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液
鍍銅反應(yīng)原理： 陽(yáng)極(純銅)： ，陰極(鍍件)：
電解液：可溶性銅鹽溶液，如 溶液
電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉： 陽(yáng)極：粗銅;陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅
4. 金屬的腐蝕和防護(hù)。
【難點(diǎn)】
1. 電解池電極方程式的書(shū)寫(xiě)。
1)陽(yáng)離子放電順序：
(指酸電離的)
(指水電離的)
2)陰離子放電順序：
?、?惰性電極：
② 活性電極：電極本身溶解放電
注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。
2. 電解質(zhì)水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律
上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi)：
1)電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽
2)電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外)
3)放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽
4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽
3. 燃料電池電極方程式的書(shū)寫(xiě)技巧
1)電池的負(fù)極一定是可燃性氣體，失電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)。
2)燃料電池兩電極材料一般都不參加反應(yīng)，反應(yīng)的是通到電機(jī)上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導(dǎo)電子的作用。
3)電極反應(yīng)做為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必須遵循原子守恒得失電子守恒電荷守恒
4)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)一定要注意電解質(zhì)是什么?其中，離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子
5)正負(fù)極的電極反應(yīng)是在得失電子守恒的條件下，疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。
出現(xiàn)頻率較高的甲烷燃料電池：
(1)堿性介質(zhì) 負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)：
(2)酸性介質(zhì) 負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)：
化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率
【重點(diǎn)】
1. 化學(xué)平衡概念的理解
可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。
正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。
此時(shí)反應(yīng)并未停，特征就是動(dòng)定變。
2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
逆等動(dòng)定變平衡，一等二最六一定, 正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡,
質(zhì)量體積 n分?jǐn)?shù), 濃度溫度色一定， 參數(shù)可變變不變(變量不變)， 定達(dá)平衡要記清， 參數(shù)一直不變化， 不可用與斷平衡。
解釋?zhuān)?/p>
“逆等動(dòng)定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征。
“一等”是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物(或生成物)的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)?！?/p>
二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。
“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)。
“參數(shù)可變到不變，定達(dá)平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。
“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過(guò)程中參數(shù)始終沒(méi)有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)
3. 等效平衡
?、佟暗刃胶狻笔侵冈谙嗤瑮l件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同”。
②“等效平衡”常見(jiàn)的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。
4. 化學(xué)反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算
【難點(diǎn)】
1. 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像
(1)速率與平衡的圖象分析
1) 認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。
2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。
3)抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)。分清吸、放熱反應(yīng)。分清漸變和突變。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放)，在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線(xiàn)是連續(xù)的還是跳躍的。
4)注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。
(2)對(duì)于可逆反應(yīng)：(正反應(yīng)放熱)
速率與平衡圖像記憶口訣：
濃度： 增濃都增大，減濃都減小，變者為突變，不變?yōu)闈u變;
壓強(qiáng)： 增壓都增大，大者變更大，減壓都變小，大者變更小;
溫度： 升溫都變大，吸熱變更大，降溫都變小，吸熱變更小;
催化劑：沒(méi)出等增大，阻化等減小，平衡不移動(dòng)，時(shí)間改變了。
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