九年級化學溶液知識點歸納與考點梳理
九年級化學溶液知識點歸納與考點梳理
溶液這部分的內(nèi)容想對來說并沒有占據(jù)很大的分數(shù)，但是每一分我們都要盡量抓住，那么這部分內(nèi)容具體的資料，你想了解嗎?小編整理了相關資料，希望能幫助到您。
九年級化學溶液知識點歸納
關于溶液
1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。
3.物質溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質量、一定質量分數(shù)的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標簽)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。
(3) 分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質質量不變
計算式：
濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量
稀釋加水(或蒸發(fā)水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數(shù)變小(僅溶質減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結晶時，溶質質量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結晶現(xiàn)象，溶液的溶質質量分數(shù)不一定發(fā)生變化。
注意：結晶后得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液
7.
(1) 從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結晶;
操作步驟為：
?、儆梅兴芙?制成熱飽和溶液)
?、诮禍亟Y晶
?、圻^濾
?、芟礈?、烘干。
(2) 從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發(fā)結晶;
操作步驟為：
①溶解
?、谡舭l(fā)結晶
?、鄢脽徇^濾
?、芟礈?、烘干。
(3)在流程題中，經(jīng)過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：
?、僬舭l(fā)濃縮
②降溫結晶
?、圻^濾
④洗滌、烘干。
8.
溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發(fā)。
12.計算反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：
?、賛(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)
注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計算方法是利用質量守恒定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計算更簡便。
九年級化學溶液考點
考點1 溶液的定義、特征、組成
1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、穩(wěn)定性
3、組成：溶質：被溶解的物質叫溶質。可以是固體、液體或氣體 溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。
考點2 溶液的形成
明確溶質在溶液中以“分子”或“離子”形式存在
考點3 乳濁液的乳化
往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。
考點4 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解過程中發(fā)生了兩種變化。
一種是溶質的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。
另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。
有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;
有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3
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