高一必修一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱
高中的化學(xué)比初中的化學(xué)要難很多，有些同學(xué)初中化學(xué)很好，但等到了高中，化學(xué)成績直線下降，下面小編給大家分享一些高一必修一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高一必修一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB+CD=AD+CB
18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)
20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
23、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
化學(xué)物質(zhì)分類方法
1.單一分類法
對(duì)對(duì)象使用一種標(biāo)準(zhǔn)的分類法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)
2.交叉分類法
對(duì)對(duì)象用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)等不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，H2SO4分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸)
3.樹狀分類法
根據(jù)被分對(duì)象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀(樹)來定義。
學(xué)好高中化學(xué)的技巧是什么
1.注重課前預(yù)習(xí)
既然高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容較難那么課前預(yù)習(xí)所學(xué)新知識(shí)就很有必要，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的初級(jí)階段，是保證聽課質(zhì)量的前提。作為一名高中生，要想學(xué)好高中化學(xué)就要養(yǎng)成課前預(yù)習(xí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣，在預(yù)習(xí)的過程中要將老師下節(jié)課所講的內(nèi)容熟悉一遍，明確所學(xué)知識(shí)的主要任務(wù)。
在預(yù)習(xí)過程中將自己不懂的知識(shí)點(diǎn)以及疑問用筆做記號(hào)，這樣就可以在上課過程中重點(diǎn)聽講自己所不會(huì)的問題，同時(shí)要與上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行結(jié)合，找出它們之間的聯(lián)系，通過以舊帶新，溫故知新的方式進(jìn)行預(yù)習(xí)，更有利于對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。
2.加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)的記憶
化學(xué)是一門很緊密邏輯性很強(qiáng)的一門學(xué)科，同時(shí)化學(xué)由于我們的日常生活息
息相關(guān)，我們生活中使用的很多東西都有化學(xué)的功勞。因此學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中要聯(lián)系生活實(shí)際，對(duì)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行記憶和理解，化學(xué)知識(shí)比較瑣碎，每種物質(zhì)的都具有自己獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)以及物理性質(zhì)，每種物質(zhì)之間的反應(yīng)又有不同的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。
掌握這些知識(shí)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)有很大幫助，很多的化學(xué)推斷題都是需要學(xué)生根據(jù)題干對(duì)物質(zhì)的描述或者物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象來確定是那種物質(zhì)，從而將題解答，可見記憶對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物質(zhì)的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)都要記憶。
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