海南省高考化學試卷附答案
海南省高考化學試卷附答案
海南省的高三同學，高考的化學備考只要多做化學試卷，相信化學成績不會低的。高考前化學的模擬試卷是很好的復(fù)習資料。下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于海南省高考化學試卷附答案，希望對大家有幫助!
海南省高考化學試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是
A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油
2.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是
A.谷氨酸單鈉 B.檸檬酸 C.山梨酸鉀 D.三聚氰胺
3.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合
C. HNO3溶液與KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合
4.下列敘述錯誤的是
A.氦氣可用于填充飛艇 B.氯化鐵可用于硬水的軟化
C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層
5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是
A.c( ) B. c( ) C. c(H+) D.Ksp(Mg )
6.油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱 為
A. 1.2B.1.3C.1.9 D.2
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
7.下列實驗設(shè)計正確的是
A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑
C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在
D.將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性
8.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是
A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
9.利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224L(標準情況)
D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量
10.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是
A.Zn為電池的負極
B.正極反應(yīng)式為2Fe + =Fe2O3+5H2O
C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D.電池工作時 向負極遷移
11.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.由 反應(yīng)的ΔH=E3−E2
B.由 反應(yīng)的ΔH<0
C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯： ，下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C.可用Br2/CCI4鑒別乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
海南省高考化學試卷非選擇題
本卷包括必考題和選考題兩部分。第13~17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第18~20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
13.(8分)
短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_________。
14.(8分)
KAl(SO4)2•12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___(填標號)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為________。
(3)沉淀B的化學式為________;將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。
15.(8分)
乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成?；卮鹣铝袉栴}：
(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)反應(yīng)①的化學方程式為___________，其反應(yīng)類型為__________。
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)反應(yīng)②的化學方程式為______。
16.(9分)
順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
(1) 已知：t1溫度下， ， ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____;該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則 ________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2) t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____;溫度t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。
17.(11分)
某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應(yīng)選用____________。(填標號)
(2)，第二次浸出時，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。
(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。
(4)某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。
請考生從第18~20題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18~20題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置;第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。
18.[選修5——有機化學基礎(chǔ)]
18-Ⅰ(6分)
下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2︓1的有
A. 乙酸甲酯 B.對苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.對苯二甲酸
18-Ⅱ富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為_____由A生成B的反應(yīng)類型為_____。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。
(5)富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____L CO2(標況);富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
19.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
19–Ⅰ(6分)
下列敘述正確的有
A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多
B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C.鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小
D. 價層電子對相斥理論中，Π鍵電子隊數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)
19–Ⅱ(14分)
M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：
(1)單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________(寫化學式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
?、僭摶衔锏幕瘜W式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g•cm–3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
20.[選修2——化學與技術(shù)]
20-I(6分)
下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有
A.電解食鹽水制燒堿 B.合成氨中的催化合成
C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化
20-II
海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的 (填離子符號)，M的主要成分是 (填化學式)。
(2)除溴塔中主要的離子方程式為 。
(3)沸騰爐①和②的主要作用是 。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是 。
(4)電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為 。
(5)電解槽中陽極產(chǎn)物為 ，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的 。
海南省高考化學試卷答案
第Ⅰ卷
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D
10.AD 11.BC 12.AC
第Ⅱ卷
13.(8分)
(1)三 ⅥA (每空1分，共2分)
(2)Si SiO2 (每空1分，共2分)
(3)C+2S CS2 極性 (每空1分，共2分)
(4)Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (每空1分，共2分)
14.(8分)
(1)d (2分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2分)
(3)Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+濃度增大 (每空1分，共2分)
(4)20 (2分)
15.(8分)
(1)CH2 CHCH3 (1分)
(2) 加成反應(yīng) (2分，1分，共3分)
(3)取代反應(yīng) (1分)
(4)HOOC—COOH (1分)
(5) (2分)
16.(9分)
(1)3 小于 (每空2分，共4分)
(2)B (1分，2分，共3分)
大于 放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動 (每空1分，共2分)
17.(11分)
(1)D A (每空1分，共2分)
(2)H2O2與固體顆粒接觸分解 (每空2分，共4分)
(3)蒸發(fā)皿 (2分)
(4)30% (3分)
18.(20分)
18-Ⅰ BD (6分)
18-Ⅱ(14分)
(1)環(huán)己烷 取代反應(yīng) (每空2分，共4分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4)取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+;反之，則無。 (2分)
(5)44.8 (每空2分，共4分)
19.(20分)
19-Ⅰ BD (6分)
19-Ⅱ (14分)
(1)金屬晶體 金屬鍵 12 (每空1分，共3分)
(2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面體 (每空1分，共4分)
(3)①CuCl (每空2分，共4分)
?、贑u+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子) [Cu(NH3)4]2+
(2分，1分，共3分)
20.(20分)
20-Ⅰ BC (6分)
20-Ⅱ (14分)
(1)SO42- BaSO4 (每空1分，共2分)
(2)Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 (2分)
(3)脫除氯化鎂晶體中的部分水 防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解
(每空2分，共4分)
(4)Mg2++2e-==Mg (2分)
(5)氯氣 除溴塔(除溴工段) (每空2分，共4分)
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