高中化學必修二第一章知識點總結
高中化學必修二第一章主要講解的是物質結構元素周期表，這一章節(jié)的化學知識點你都掌握了嗎?接下來學習啦小編為你整理了高中化學必修二第一章知識點總結，一起來看看吧。
高中化學必修二第一章知識點總結：原子結構
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：
?、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里;
?、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)是2n2;
③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
電子層： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七
對應表示符號： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
高中化學必修二第一章知識點總結：元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2.結構特點：
高中化學必修二第一章知識點總結：化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
鍵型 | 離子鍵 | 共價鍵 |
概念 | 陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵 | 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵 |
成鍵方式 | 通過得失電子達到穩(wěn)定結構 | 通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構 |
成鍵粒子 | 陰、陽離子 | 原子 |
成鍵元素 | 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） | 非金屬元素之間 |
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。
(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。
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