高中化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的測(cè)試題和答案
難溶電解質(zhì)的溶解平衡是學(xué)生學(xué)習(xí)中的考點(diǎn)，學(xué)生需要掌握這方面的知識(shí)點(diǎn)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于難溶電解質(zhì)的溶解平衡的測(cè)試題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的測(cè)試題
1、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
2、CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 ( )
A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
3、得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑 ( )
A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS
4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是( )。
A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2
5、非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是( )
A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全.，防止膽結(jié)石生成
B.不食用含鈣的食品
C.適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石
D.常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀
6、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 ( )
A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有較強(qiáng)的吸附性
7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )
A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀析出
C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl
8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S
9、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是( )
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)減小
10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是( )
A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
11.8 ×10-11 mol•L-1
11、已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49，Ksp(CuS)=6.3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，則推斷可以實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系為 。
12、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43—+OH—，
進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法： 。
13、在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對(duì)AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。
(1)鹽酸： 。
(2) AgNO3： 。
(3)氨水： 。
14、寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。
Mg(OH)2 AgBr
Ca3(PO4)2 Ag2S
15、在1 L含0.001 mol/L SO42—的溶液中加入0.01mol BaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1.08×10—10)
B卷 能力提升題
1、下列對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有 ( )
A.Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B.Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C.MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中濃度減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
2、對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)•c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)•c(X—)=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 ( )
?、?0 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液
?、?0 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水
?、?0 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
3、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C1—
C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
4、下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ( )
?、贌峒儔A溶液的洗滌油污能力強(qiáng);②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能;⑤泡沫滅火器滅火的原理。
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸鈉)溶液，產(chǎn)生白色沉淀.在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解。
(1)試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識(shí)解釋
(2)根據(jù)上述判斷，可得出酸鹽跟反應(yīng)的一種規(guī)律是
6、有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl 溶液，結(jié)果沉淀溶解;乙學(xué)生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl溶液中，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，且Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;又H++OH-=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。
乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl=NH4++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，且Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-;NH4++OH-=NH3•H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的?
7、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17;
(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?/p>
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為
(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：
?、?在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?下面根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。
若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：
若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：
8、硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836 g。
(1) 25℃時(shí)，在燒杯中放入 6.24g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。
(2) 若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol / L?
《難溶電解質(zhì)的溶解平衡測(cè)試題》答案
A卷 基礎(chǔ)測(cè)試題
1、B【解析】固體的溶解度和溶度積的大小取決于難溶電解質(zhì)的本性，僅隨溫度的改變而改變
2、A【解析】B、C產(chǎn)生同離子效應(yīng)，溶解度減小H2O比乙醇極性大，離子化合物在H2O中溶解度更大
3、A【解析】B、D溶液水解顯堿性，除得到FeS還會(huì)有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生，C H2S電離出的S2-得到的FeS沉淀不徹底，而(NH4)2S溶液完全電離且接近中性，不可能因?yàn)槿芤旱乃猱a(chǎn)生的酸堿性影響FeS沉淀。
4、 C【解析】除雜的目的是除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，C.NaOH引入了Na+ 。
5、C【解析】防止非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中的羥基被氧化
6、A 【解析】沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程，加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 。
7、A 【解析】Qc=c(Ag+)•c(Cl-)=(0.01mol•L-1 ×0.1L)/ 0.101L+(0.01mol•L-1×0.001L)/ 0.101L>Ksp，溶液中將析出AgCl沉淀。
8、C【解析】沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程。白色沉淀為AgCl，黃色沉淀為AgI，黑色沉淀為Ag2S。
9、B【解析】溫度 不變，的Ca(OH)2的溶解度不變，離子的濃度不變。加入少量生石灰時(shí)，部分水參與反應(yīng)，溶液的量減少，離子的量減少。
10、A【解析】不溶于水不是絕對(duì)的不溶，是溶解度小于0.1g。盡管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更難溶于水，溶液中微量的Ag+在I-濃度足夠大的溶液中，可以轉(zhuǎn)化為AgI，而使AgCl的溶解平衡向產(chǎn)生Ag+的方向移動(dòng)，導(dǎo)致AgCl溶解。所以A錯(cuò)誤。根據(jù)1.8×10-10 •c(I-)=1.0×10-16可計(jì)算得：c(I-)=11.8 ×10-11 mol•L-1，D正確。
11、PbS→CuS→Ag2S【解析】對(duì)同類型的微溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。則溶解度PbS >CuS，從Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，則可以實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系為PbS→CuS→Ag2S。
12、H++OH— H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng);5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓;加Ca2+或加PO43—
13、(1)鹽酸：產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。
(2) AgNO3：產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。
(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。
14、Ksp[ Mg(OH)2 ]=[c(Mg2+)]•[c(OH -)]2
Ksp[AgBr ]=[c(Ag+)]•[c(Br -)]
Ksp[Ca3(PO4)2 ]=[c(Ca 2+)] 3•[c(PO4 3-)]2
Ksp[Ag2S ]=[c(Ag+)] 2•[c(S2 -)]
15、解析：平衡時(shí)Ba2+濃度用c(Ba2+)平表示，SO42—濃度用c(SO42—)平表示
則有：c(Ba2+)平=0.01一[0.001一c(SO42—)平]=0.009+ c(SO42—)平
Ksp=1.08×10—10=c(Ba2+)平•c(SO42—)平=[ 0.009+ c(SO42—)平]×c(SO42—)平
c(SO42—)平=1.20×10—8mol/L<10—5 mol/L，故能使SO42—沉淀完全。
B卷 能力提升題
1、B D【解析】沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程，MgCO3轉(zhuǎn)化為 CaCO3 的實(shí)質(zhì)是MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
2、、B【解析】一定溫度下，Ksp不變，c(Cl—)越大c(Ag+)越小，AgCl的溶解度越小。①②③⑤產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。①中c(Cl—)= 0.01 mol•L-1，②中c(Cl—)= 0.04 mol•L-1，③中c(Cl—)= 0.03 mol•L-1，⑤中c(Ag+)= 0.05 mol•L-1，則AgCl的溶解度④>①>③>②>⑤。
3、A C【解析】在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當(dāng)溶解與沉淀的速率相等時(shí)，建立了固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl難溶于水仍有少量溶解，溶液中有Ag+和C1—。升高溫度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，溶解度增大。加人NaCl固體，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。
4、A【解析】②中Ba2+有毒，選擇Na2SO4作沉淀劑，使Ba2+濃度減小。③中溶洞都是由碳酸鹽質(zhì)的石灰?guī)r形成，當(dāng)水中含有二氧化碳時(shí)，巖石的溶解速度加快。年復(fù)一年被溶蝕出一個(gè)個(gè)洞穴。當(dāng)溶有碳酸鹽質(zhì)的地下水重新滴入洞中時(shí)，由于環(huán)境中溫度降低、壓力減小，水中的二氧化碳又溢出，原本溶解在水中的部分碳酸鹽因過飽和而沉淀析出。珊瑚是由于蟲黃藻代謝過程中排出二氧化碳溶解在水中產(chǎn)生碳酸根離子，碳酸根離子與珊瑚蟲體內(nèi)的鈣離子合成的碳酸鈣就是珊瑚蟲骨骼的主要成分。④中碳酸鋇溶解在胃酸中而硫酸鋇不溶。①⑤主要用水解平衡原理來解釋
5、(1)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2++C2O2- 4=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2++C2O2- 4，使平衡向右移動(dòng)，促使沉淀溶解.(2)強(qiáng)酸跟弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成弱酸.
6、乙同學(xué)的解釋是正確的。甲同學(xué)認(rèn)為由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2電離出來的OH-，而忽視了NH4Cl電離的NH4+也能結(jié)合OH-，且電離的NH4+濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由NH4+水解出來的H+濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液。
7、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)減小 (3)1.0×10-6mol•L-1
(4)① 能 Ksp(AgY)== 1.0×10-12>Ksp(AgZ)== 8.7×10-17
?、诋?dāng)溶液中c(X-) >(1.8×10-10 )/(1.0×10-12)1/2 mol•L-1==1.8×10-4mol•L-1時(shí)，AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X-) > 1.8mol•L-1
【解析】(1)對(duì)同類型的微溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。則S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，S(AgX)>S(AgY)，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，c(Y-) 減小。
(3)c(Y-) == (1.0×10-12)1/2 mol•L-1== 1.0×10-6mol•L-1
8、(1) cAg+ = ×2 = 0.0536 mol / L
(2) 因?yàn)?Ag2SO4 固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，所以cAg+=0.0536 mol/L。
【解析】Ag2SO4 飽和溶液的濃度與BaCl2溶液的濃度相等，但體積比為4∶1，因而參加反應(yīng)的Ag2SO4的質(zhì)量僅為原溶液中Ag2SO4質(zhì)量的 。根據(jù)原加入的水和Ag2SO4 固體的質(zhì)量以及Ag2SO4的溶解度可判斷，即使BaCl2反應(yīng)后，尚有多余的Ag2SO4固體。因而最后溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，cAg+不變。
(3) 設(shè)加入的BaCl2溶液的體積為V L，
×2=0.0200 mol / L， V = 0.489 L。
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