高三級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中試卷
由于知識(shí)點(diǎn)多，記憶量大，在化學(xué)學(xué)習(xí)中往往會(huì)出現(xiàn)一些很容易記住的口訣，老師要求我們?nèi)ビ洃浰裉煨【幘徒o大家分享一下高三化學(xué)，希望大家多多參考哦
高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷閱讀
可能用到是相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Cr:52
一、選擇題(每題3分，共48分)
1.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.將“地溝油”制成“生物柴油”作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念
B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化
C.酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)
D.“煤改氣”.“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
2.化學(xué)與社會(huì).生活.材料.能源密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示為：CaO•3MgO•4SiO2
B.3D打印鈦合金材料，可用于航空.航天等尖端領(lǐng)域
C.可燃冰是21世紀(jì)新型潔凈能源，其組成可表示為CH4•nH2O
D.納米級(jí)材料(1nm--100nm)是一種膠體
3.設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
B.銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24L NO時(shí)，溶液中的N原子數(shù)為0.4NA
C.20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA
D.1molCl2溶于水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
4.古“絲綢之路”我國(guó)商人運(yùn)出的貨物有:①絲綢.②茶葉.③白糖.④瓷器.⑤紙張.⑥植物油.⑦明礬.
?、嘟疸y銅器等.下列說(shuō)法正確的是( )
A.④.⑦.⑧都屬于鹽類 B.①.③.⑤.⑥都屬于高分子化合物
C.①.②.⑤.⑥都屬于蛋白質(zhì) D.①.②.③.⑤.⑥的主要成分都屬于有機(jī)物
5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( )
A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.NH4Cl的電子式：
C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： D. HClO的電子式：
6.某同學(xué)用 和 溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中，正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的PH相等
B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多
D.加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是
7.下列離子方程式正確的是( )
A.用惰性電極電解硫酸銅溶液：
B.在強(qiáng)堿溶液中 與 反應(yīng)生成 ：
C.向 溶液中通入過(guò)量 制取 ：
D.用濃鹽酸酸化的 溶液氧化 ：
8.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁.氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)
法不正確的是( )
A. ①.②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作 B.a.b中鋁元素的化合價(jià)相同
C.③中需要通入過(guò)量的氨氣 D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
9.某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體的裝置(省略?shī)A持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( )
A.燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+。
B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)
C.B中收集到的氣體是氫氣
D.反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，
則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色
10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使石蕊試液變紅的溶液中： . . .
B.含有大量 的溶液： . . .
C.水電離出 的溶液： . . .
D.澄清透明的溶液： . . .
11.在給定條件下,下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Fe2O3 FeCl3溶液 無(wú)水FeCl3 B.飽和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
C.Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3 D.MgCl2溶液 Mg(OH)2 MgO
12.某離子反應(yīng)涉及 . . . . . 六種微粒，其中 隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2 B.消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子3mol
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
13.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑.A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，
一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫.常壓.使用催化劑
14.一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液，下列說(shuō)法中正確的是( )
A.充電時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時(shí)，將碳電極與電源的正極相連
C. 放電時(shí)，碳電極反應(yīng)為原電池的負(fù)極
D.放電時(shí)，鎳電極反應(yīng)為：
15.某溶液中可能含有SiO32-.OH-.CO32-.SO42-.AlO2-.HCO3-.Na+.Mg2+.Fe3+.Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原溶液中一定含有Na2SO4
B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C. 原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1：2
D. 原溶液中一定含有的陰離子是：OH-.CO32-.SiO32-.AlO2-
16.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性.金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳為4.48L
D. Cu.Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為lmol
二、非選擇題
17.(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到 時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出。請(qǐng)按要求填空：
(1)單質(zhì)F的化學(xué)式： ;A的化學(xué)式為 ;
(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
;
(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ;
(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備某高效凈水劑 ,反應(yīng)有G生成，該
反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
18.(10分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。
(1)B裝置的作用是________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出
D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因
_______________________。
(3) A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫出其兩種用途______________________。
(4) 用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證C溶液含有NH4+： ______________________。
19.(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是—種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。
(2)反應(yīng)I的目的是________________________________。
(3)反應(yīng)II的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(4)洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是_____________________。
(5)己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH K2FeO4↓+2NaOH，請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶
液能生成高鐵酸鉀的理由是_______________。
(6)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進(jìn)行消毒.凈化以及改善水
質(zhì)，其消毒和凈水的原理是______________________。
(7)可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
?、貴eO42-+CrO2-+2H2O== CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
?、?CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ③Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過(guò)量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液
在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L -1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，
三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________
(保留兩位小數(shù))。
20.(10分)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空.圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入 和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了 的 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的 ( )
?、賑電極為_(kāi)____，d電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________.
?、趫D乙是用惰性電極電解 溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為
_____________.若a電極產(chǎn)生 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=_____(不考慮溶液體
積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_____(選填字母序號(hào))
a. b. c. d. .
21.(8分)鉻及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途，但在生產(chǎn)和使用過(guò)程中易產(chǎn)生有毒害的含鉻工業(yè)廢水。處理含鉻工業(yè)廢水的常用方法是還原沉淀法，該方法的工藝流程如下：
(l)上述流程的步驟①中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2072一(橙色)+H20。若平衡體系的
pH =0時(shí)，溶液的顏色為_(kāi)__ _色。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式為 。
CrO3俗稱鉻酸酐，常用于制備鉻的化合物。CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差。
(3) CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火。在硫酸酸化時(shí)Cr2O3可將乙醇
氧化成乙酸，而CrO3被還原成綠色的硫酸【Cr2(SO4)3】。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4) CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留
率隨溫度的變化如右圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖示信息寫出從
開(kāi)始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
__________________ 。
高三化學(xué)期中考試參考答案
1、B 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、A 8、C
9、D 10、D 11、A 12、D 13、D 14、C 15、D 16、D
17. (1) (1分); (或 ) (1分)
(2) (2分);
(2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
18. (1) 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成(1分)
(2) SO2(1分); SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(2分);
否，若有SO3也有白色沉淀生成(2分)
(3) 作制冷劑、做氮肥(2分)
(4) 取少量樣品于潔凈的試管中，加入濃NaOH并加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶?rùn)的紅色石
蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明C溶液含有NH4+反之，則無(wú)。(2分)
19.
20.(每空2分)
?、僬龢O;
?、?;1; ac
21.(每空2)
(1)橙(2分)
關(guān)于高三化學(xué)上學(xué)期期中試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： O 16 S 32 Pb 207
選 擇 題
單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.科技的進(jìn)步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)
B.CO2加氫轉(zhuǎn)化為乙烯，CO2被還原
C.CO2電催化時(shí)，在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為燃料
D.CO2與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料
2.用化學(xué)用語(yǔ)表示反應(yīng)Mg2Si + 4HF = 2MgF2 + SiH4↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是
A.中子數(shù)為14的鎂原子： Mg
B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.MgF2的電子式：
D.SiH4的結(jié)構(gòu)式：
3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.H2O2具有酸性，可用作絲織品的漂白劑
B.BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸的中和劑
C.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料
D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻液
4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A.明礬溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.Mg可在CO2氣體中燃燒
C.Cu與濃硫酸共熱可生成SO2
D.Al與Fe2O3混合高溫可生成Fe
5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、HCO
B.0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br-、NO
C.0.1mol•L-1Fe(NO3)3溶液：H+、NH 、I-、SO
D.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cu2+、NO 、CH3COO-
6.實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3) 和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag;制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如下圖所示：
下列敘述正確的是
A.用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備用于氧化過(guò)濾液中Br-的Cl2
D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相
7.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A.Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
B.Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入鹽酸：S2-+SO +6H+=2S↓+3H2O
C.用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+4H++O2↑
D.NaClO與H2O2溶液混合產(chǎn)生無(wú)色氣體：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)
B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Z的弱
C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同
9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
10.下列說(shuō)法正確的是
A.鉛蓄電池放電時(shí)，正極每增加96g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023
B.反應(yīng)2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常溫下可自發(fā)，則該反應(yīng)ΔH>0
C.反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)平衡時(shí)，將容積縮小一半，混合氣體顏色不變
D.25℃時(shí)，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH<7
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
11.茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血壓功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。
有關(guān)茯茶素的敘述正確的是
A.分子中有兩個(gè)手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定處于同一平面
C.1mol茯茶素至多與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
D.1mol茯茶素與足量的NaHCO3反應(yīng)可生成3molCO2
12.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 配制0.0100 mol•L-1的NaOH溶液 稱取0.4 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容
B 制取并純化乙烯 將體積比為1∶3的乙醇與濃硫酸混合液(加沸石)加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、堿石灰
C 比較Cl2與H2SO4氧化性強(qiáng)弱 向漂白粉中加入8mol•L-1硫酸，觀察有無(wú)黃綠色氣體
D 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 向2支試管中均分別加入2mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，再分別加入2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，一支放入80℃熱水中，另一支置于室溫下，觀察現(xiàn)象
13.2017年法國(guó)科研人員發(fā)明一種新的低能量電解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及裝置如下圖所示：
裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
B.陽(yáng)極主要發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑
C.X、Y依次為陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜
D.該工藝總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl
14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入醋酸，溶液逐漸變?yōu)樽仙矣泻谏恋?醋酸具有氧化性
B 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍(lán) 氧化性：Fe2+>I2
C 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁 結(jié)合H+能力：
C6H5O->CO >HCO
D 將K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加相同濃度的Na2S溶液，沉淀由紅棕色轉(zhuǎn)化為黑色 Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2S)
15.MAN公司提出的“VHRO”系統(tǒng)(V、H、R、O表示相應(yīng)部位的某種催化劑)是一種凈化柴油機(jī)尾氣的模型，其示意圖及相應(yīng)熱化學(xué)方程式如下圖所示：
?、?V)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ?H1 =-114.0 kJ•mol-1
②(H)CO(NH2)2(aq) + H2O (l) 2NH3(g)+CO2(g) ?H2 = 119.2kJ•mol-1
③(R)2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) ?H3=-759.0kJ•mol-1
?、?O)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) ?H4 =-1530.0 kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，其余為吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的?H>0
C.反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的?H=-1632.0kJ•mol-1
D.設(shè)計(jì)反應(yīng)④是為了提高“VHRO”系統(tǒng)所需的工作溫度
非選擇題
16.(12分)一種從硫化銅礦(含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等)中浸取鐵、銅并進(jìn)行凈化的工藝流程如下：
(1)“焙燒”時(shí)，原料配比及溫度不同可發(fā)生一系列反應(yīng)，如：
8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O
?、偃簟氨簾睍r(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)之一是CuFeS2完全轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理論上參加反應(yīng)的n(CuFeS2)與n(O2)的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。
②用硫酸吸收焙燒產(chǎn)生的NH3的離子方程式為 ▲ 。
?、郾簾郎囟葘?duì)銅浸取率、氨吸收率的影響如右圖所示。溫度超過(guò)420℃時(shí)，銅的浸取率開(kāi)始下降的可能原因是 ▲ 。
(2)“置換”時(shí)，pH不宜過(guò)低，其原因是 ▲ 。
(3)“焙燒2”的主要目的是 ▲ 。
(4)“除砷”時(shí)，溶液中AsO 轉(zhuǎn)化為FeAsO4的離子方程式為 ▲ 。
17.(15分)血竭素是傳統(tǒng)中藥血竭中的重要成分，血竭素的中間體G的一種合成路線如下：
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱為 ▲ 和 ▲ 。
(2)D→E的反應(yīng)類型是 ▲ 。
(3)F的分子式為C10H10O6，F(xiàn)→G發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。
(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲ (只寫一種)。
?、倌馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)并能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
?、谟兴姆N不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知 。寫出以 、CH3OH和(CH3)2SO4為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)
18.(12分)PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作氧化劑和電極制造等。實(shí)驗(yàn)室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：
(1)“氧化”過(guò)程中，反應(yīng)液的pH ▲ (填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)“硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是 ▲ (填化學(xué)式)。
(3)產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說(shuō)明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ (PbO2還原為Pb2+)。
(4)為測(cè)定產(chǎn)品(只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol•L-1H2C2O4溶液(PbO2還原為Pb2+)攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過(guò)濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400 mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(MnO 還原為Mn2+)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。計(jì)算產(chǎn)品中n(PbO2)與n(PbO)的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過(guò)程)。
19.(15分)碘酸鈣為無(wú)色斜方結(jié)晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等為原料制備。實(shí)驗(yàn)主要步驟為前驅(qū)體KH(IO3)2(碘酸氫鉀)的制取、Ca(IO3)2的制備。實(shí)驗(yàn)裝置和部分物質(zhì)的溶解度如題19圖-1、圖-2所示。
已知：①6I2+11KC1O3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
②碘酸氫鉀可與堿中和生成正鹽
(1)室溫下NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式為 ▲ 。
(2)制取碘酸氫鉀時(shí)，適宜的加熱方式是 ▲ ;加熱除可加快反應(yīng)速率外，另一作用是 ▲ 。
(3)使用冷凝管裝置可以起 ▲ ，還兼有導(dǎo)出Cl2的作用。
(4)燒瓶中I2已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 ▲ 。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由“燒瓶”中得到的溶液制備Ca(IO3)2•6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中， ▲ ，再用無(wú)水乙醇洗滌、晾干。
20.(14分)氨在化肥生產(chǎn)、儲(chǔ)氫及環(huán)境治理等領(lǐng)域正發(fā)揮著重要作用。
(1)2017年mcenaney J M等發(fā)明了利用太陽(yáng)能和風(fēng)能提供動(dòng)力的一種“可持續(xù)生產(chǎn)氨的方法”(原理如題20圖-1)。
?、貺i3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
②用惰性電極電解熔融的LiOH，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ▲ 。
(2)2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等帶領(lǐng)的研究團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了一種可以“快速啟動(dòng)的氨制氫工藝”(如題20圖-2)。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 N-H O=O H-H N≡N O-H
鍵能kJ•mol 1 390.8 497.3 436.0 946 462.8
則反應(yīng)NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的ΔH = ▲ kJ•mol 1(結(jié)果保留整數(shù))。
(3)Johnstone H.F.在1935年發(fā)表了NH3-SO2-H2O系統(tǒng)的溶液熱力學(xué)數(shù)據(jù)，表明氨法脫硫原理為：
(a)SO2(g) SO2(aq)
(b)2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O (NH4)2SO3
(c)NH3(aq)+SO2(aq)+H2O NH4HSO3
(d)(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O 2NH4HSO3
(e)NH3(aq)+NH4HSO3 (NH4)2SO3
已知25℃時(shí)，含硫物種[H2SO3即SO2(aq)、HSO 、SO ]分布如題20圖-3所示。
?、僭趐H約為4時(shí)，可發(fā)生的主要反應(yīng)是 ▲ (填標(biāo)號(hào))。
②當(dāng)吸收液的pH=7時(shí)，NH 與含硫物種之間的關(guān)系是c(NH )= ▲ 。
?、塾蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得氨水脫除SO2時(shí)，脫硫效率隨pH的變化如題20圖-4所示。
在pH<5.5時(shí)，pH較小時(shí)脫硫效率低的可能原因是 ▲ ;實(shí)際工藝中，吸收液的pH應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，pH不宜過(guò)大的原因是 ▲ 。
21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
對(duì)砷的利用是一把鋒利的雙刃劍，砷是制造新型半導(dǎo)體的材料，砷的化合物又具有較強(qiáng)毒性。
(1)1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)C2H2+AsCl3 CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。C2H2分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比n( 鍵)∶n( 鍵)= ▲ ;AsCl3分子空間構(gòu)型為 ▲ 。二戰(zhàn)中，日本人制造了化學(xué)武器二苯氰胂(分子結(jié)構(gòu)如題21A圖-1所示)。二苯氰胂分子中碳原子雜化軌道類型為 ▲ 。
(2)2018年7月《Science》報(bào)道，Bing Lv等通過(guò)反應(yīng)4BI3+ As4 4BAs+6I2合成了具有極高導(dǎo)熱性的半導(dǎo)體新材料BAs。
①與I2互為等電子體的陰離子是 ▲ (填化學(xué)式)。
?、贐As晶胞結(jié)構(gòu)如題21A圖-2所示，其晶胞中含B原子 ▲ 個(gè)。
(3)Mn摻雜的GaAs是一種鐵磁半導(dǎo)體，Mn2+基態(tài)核外電子排布為 ▲ 。
B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
納米Cu2O是一種新型的p型半導(dǎo)體材料，由醋酸銅制備納米Cu2O的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
(1)實(shí)驗(yàn)前需分別配制濃度均為0.5mol•L-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。配制時(shí)，需用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 ▲ (填儀器名稱)。
(2)“步驟Ⅰ”制備Cu2(OH)2CO3的離子方程式為 ▲ ;反應(yīng)控制的溫度不宜過(guò)高，其可能原因是 ▲ 。
(3)“步驟Ⅱ”“水洗”時(shí)，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 ▲ 。
(4)“步驟Ⅲ”為使滴加的醋酸不過(guò)量太多，其操作方法是 ▲ 。
(5)用“步驟Ⅲ”所得Cu(CH3COO)2溶液和水合肼(N2H4•H2O)在約20℃左右反應(yīng)可制備納米Cu2O，已知：4Cu2++N2H4•H2O+8OH-=2Cu2O↓+N2↑+7H2O。制取納米Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是：將Cu(CH3COO)2溶液稀釋到約6×10-3mol•L-1， ▲ ，真空干燥得納米Cu2O(需用到的試劑有：0.03 mol•L-1水合肼溶液、蒸餾水、乙醇)。
化學(xué)試題參考答案
選擇題(共40分)
單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計(jì)20 分。
1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.B 10.D
不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
11.A 12.BD 13.CD 14.D 15.BC
非選擇題(共80分)
16. (12 分)
(1)①4∶17 (2分) ②H+ + NH3 = (2分)
③CuSO4分解為CuO(或CuO•CuSO4)[或：此時(shí)(NH4)2SO4己完全分解，較多的SO3形成Fe2(SO4)3，導(dǎo)致部分銅以Cu2S進(jìn)入浸渣](2分)
(2)pH過(guò)低會(huì)增大鐵屑的消耗量(2分)
(3)將銅氧化為CuO(2分)
(4)2Fe2++3H2O2+2AsO2-=2FeAsO4↓+2H++2H2O(2分)
17. (15分)
(1)羧基 硝基(共2分)
(2)取代反應(yīng)(2分)
(3) (3分)
(4) 或 (3分)
(5)(5分)
18. (12 分)
(1)變小(2分)
(2)Pb(OH)2(或CaPbO3)(2分)
(3)5PbO2+2Mn2+ +4H+ 5Pb2+ +2MnO4-+ 2H2O (2分)
(4)與KMnO4反應(yīng)的n(H2C2O4)=5/2×0.0400 mol•L-1×10.00 mL×10-3L•mL-1
=1.000×10-3mol(1分)
與PbO2和PbO反應(yīng)的n(H2C2O4)= 0.2500mol•L-1×20.00 mL×10-3L•mL-1-1.000×10-3mol =4.000×10-3mol(2分)
2n(PbO2)+n(PbO) = 4.000×10-3mol
239g•mol-1×n(PbO2)+ 223g•mol-1×n(PbO) =0.5194g
n(PbO2)= 1.800×10-3mol n(PbO) =4.000×10-4mol(2分)
(1分)
19. (15分)
(1)Cl2 +2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O(2分)
(2)用約80℃水浴加熱(2分) 逐出生成的Cl2(2分)
(3)減少碘的升華損失(2分)
(4)溶液變?yōu)闊o(wú)色(2分)
(5)向溶液中加入適量KOH溶液中和KH(IO3)2(至溶液呈堿性)，在不斷攪拌下向溶液中滴加CaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加少量CaCl2溶液，直至沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在室溫下過(guò)濾、用冰水洗滌固體2～3次(5分)
20. (14分)
(1)①Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑ (2分)
②4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分)
(2)-75 (2分)
(3)①cd (2分) ② 2c(SO32-)+c(HSO3-) (2分)
?、踦H較小時(shí)，H+濃度大，抑制了H2SO3的電離，導(dǎo)致SO2溶解度減小(或pH較小時(shí)，溶液中含硫離子幾乎都是HSO3-，對(duì)SO2的吸收有抑制作用)(2分)
pH過(guò)大會(huì)造成液相中NH3的揮發(fā)，形成氣溶膠(2分)
21. (12 分)【選做題】
A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)3∶2(2分) 三角錐(2分) sp和sp2(2分)
(2)①O22-(或ClO-等)(2分) ② 4 (2分)
(3)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分)
B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
(1)100mL容量瓶和膠頭滴管(2分)
(2)2Cu2++2CO32-+H2O = Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分)
防止堿式碳酸銅分解(2分)
(3)取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全(2分)
(4)邊滴加邊攪拌，滴入最后一滴醋酸時(shí)，固體全部溶解(2分)
(5)在不斷攪拌下，向溶液中滴加0.03 mol•L-1水合肼溶液，待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過(guò)濾、蒸餾水洗滌2～3次，再用乙醇洗滌2～3次(2分)
本卷中所有合理答案均參照給分
高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷帶答案
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 S 32
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3 分，共48分)
1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A、手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B、汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的
C、明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同
D、PM 2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體
2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NA
B、25℃時(shí)，1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，1.4g N2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA
D、50 mL 12 mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A、無(wú)色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B、=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C、pH=12 的無(wú)色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D、含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A、用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B、向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓
C、向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
5、下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( )
A、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B、硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能
C、鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D、葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
6、下列敘述不正確的是( )
A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B、配制0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小
D、同溫同壓下20mL CH4和60 mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6
7、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A、用裝置甲灼燒碎海帶
B、用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C、用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D、用裝置丁吸收氧化浸泡液中后I-的Cl2尾氣
8、H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ•mol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A、電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極b
B、電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2S-4e-=S2+4H+
C、當(dāng)反應(yīng)生成64 g S2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱量
D、當(dāng)電路中通過(guò)4 mol電子時(shí)，有4 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)
9、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是( )
A、原子半徑大小為W < X < Y < Z B、氫化物水溶液酸性: X > Z
C、Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下W和X的單質(zhì)狀態(tài)相同
10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是( )
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中 溶液最終為紅色 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體 產(chǎn)生白色沉淀 SO2具有還原性
C 向FeCl3溶液中加入Cu振蕩 溶液顏色由棕黃色一藍(lán)綠色一藍(lán)色 Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)
D 某無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液一定無(wú)NH4+
11、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A、若HF氣體溶于水放熱，則HF的 △H1<0
B、相同條件下，HCl的△H2比HBr的小
C、相同條件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大
D、一定條件下，氣態(tài)原子生成1mol鍵放出
akJ能 量，則該條件下△H2=a kJ•mol-1
12、下表給出了三個(gè)反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物，據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物
?、?KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、……
?、?Cl2、FeBr2 FeCl3 、FeBr3
?、?KMnO4、濃鹽酸 Cl2 、Mn2+、……
A、第①組反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是O2
B、第②組反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
C、第③組反應(yīng)中被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8
D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4->Cl2>Br2>Fe2+
13、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)平衡.反應(yīng)中測(cè)定的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s 0 2 4 6 8
n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A、反應(yīng)在前2s 的平均速率v(O2)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1
B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D、恒溫時(shí)，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡n(SO3)/n(SO2) 增大
14、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實(shí)現(xiàn)如圖 X Y Z轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) X Y Z M
A Fe(s) FeCl2 FeCl3 Cl2
B NaOH(aq) Na2CO3 NaHCO3 CO2
C NH3(g) NO NO2 O2
D NaOH NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3
15、某固體粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X做如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示.該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )
已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O
A、 根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3
B、 根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4
C、 根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3
D、 根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3
16、將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 ( )
A、 原混合物中銅和鐵各0.075mol
B、 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L
C、 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵
D、 向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17、(10分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種情況回答下列問(wèn)題。
(1)若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。
?、?A中含有的金屬元素為_(kāi)_________(填元素名稱)
?、?該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C 為 白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
① B的電子式為_(kāi)____________。
?、?C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(3) 若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。
?、?A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。
?、?自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
18、(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收累積而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4−(綠色)、Cr2O72−(橙紅色)、CrO42−(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是
(2)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：
(3)Cr3+在強(qiáng)堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol•L−1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)隨c(H+)的變化如圖所示。
① 由圖可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大“減小”或“不變”),
?、?據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。
19、(12分〕某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
(1)裝置連接順序 為 (用字母表示)，
F中反應(yīng)的離子方程式是
(2)可證明 H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
【探究二】
(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去;ii中無(wú)變化。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是 。
(4)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。
?、儆米⑸淦魑胍欢康娘柡吐人蚐O2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是 ， 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè) 。
20、(10分)氮氧化物( NOx)、CO2和SO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、726.5 kJ•mol-1,則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
(2)已知在一定溫度下將6molCO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ•mol-1 ,則
?、僭摲磻?yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO2和H 2的物質(zhì)的量之比保持不變
c.CO2和H 2的轉(zhuǎn)化率相等 d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)
e.1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂
?、跦2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖實(shí)線所示，僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖虛線所示。與實(shí)線相比,虛線改變的條件可能是
(3)右圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過(guò))左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol•L -1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，當(dāng)電池中有1mol e -發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_(kāi)___g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。
21、(10分)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4•7H2O)。
(1)①中過(guò)量的還原劑應(yīng)是 。
(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)②中加入H2O2，并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是 。
(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有 。
(5)在④中的氧化劑X是 。
(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式
。
答案
高三 化學(xué)
1-5 A C C A B 6-10 C B B D B 11-16 D B D A C A
17、(10分)
(1)①鋁 (1分) ②2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 (2分)
(2)①PCl3的電子式略 (1分) ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl (2分)
(3)① 離子鍵和共價(jià)鍵(2分) ③2.65(2分)
18、(10分)
(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2分)
(2)Cr2O72- +3SO2 +2H+ =2Cr3+ +3SO42- +H2O(2分)
(3)2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42- +8H2O(2分)
(4)① 增大(2分) 1.0×1014 (mol•L−1)-3 (2分)
19、(12分)
(1) ACBEDF(2分) Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3 ↓+2HClO (2分)
(2) D中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀 (2分)
(3)H2SO3、HSO3-、SO32- (2分)
(4)過(guò)量氯水將品紅氧化漂白或過(guò)量SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)。 (2分)
將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無(wú)紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸粗畡t為后者(2分)
20、(10分)
(1) CO2(g) +3H2(g) =CH3OH(l) +H2O(l) △H=-130.9kJ•mol -1 (2分)
(2)①低溫(1分) ②abe (2分) ③加壓(或增大CO2濃度) (1分)
(3)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ (2分) 12 (2分)
21、(10分)
(1)鐵粉(1分)
(2) MnO4-+5Fe2+ +8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O(2分)
(3)升高溫度促進(jìn)Fe3+的水解，過(guò)高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解)(2分)
(4)蒸發(fā)皿、玻璃棒(2分)
(5)Na2O2或NaClO(或其它合理答案)(1分)
(6)Fe2+ +2HCO3- =FeCO3 ↓+ CO2 ↑+H2O(2分)
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