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2016嘉定高三化學(xué)二模主要知識點(diǎn)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

  1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律,把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016嘉定高三化學(xué)二模主要知識點(diǎn),希望對大家有所幫助。

  2016嘉定高三化學(xué)二模主要知識點(diǎn)(一)

  1) .優(yōu)先排布原理

  在多電子原子里,電子的能量不相同。離核愈近,能量愈低。電子排布時(shí),優(yōu)

  先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。

  2) .優(yōu)先沉淀原理

  若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+盡量用OH_ 。

  3) .優(yōu)先中和原理

  若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)),當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí),酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí),先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ,再發(fā)生:Na2CO3十

  4) HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

  2016嘉定高三化學(xué)二模主要知識點(diǎn)(二)

  1) .優(yōu)先還原原理

  又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原,即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。

  2) .電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液。

  3) .工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣,同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨,陰極為鐵。

  4) .優(yōu)先氧化原理

  若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì),則加入一種氧化劑時(shí),優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。 如還原性:S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ,在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

  5) .電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶

  煉的金屬:Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬:Hg和Ag。

  2016嘉定高三化學(xué)二模主要知識點(diǎn)(三)

  1) 、增大反應(yīng)物A的濃度,那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng),增加A的量,A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對于反應(yīng):2NO2 (氣)== N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí),若增大NO2的濃度時(shí),因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大,從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動,及平衡向右移動。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小,而是增大了。

  2) .優(yōu)先排布原理

  在多電子原子里,電子的能量不相同。離核愈近,能量愈低。電子排布時(shí),優(yōu)

  先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。

  3) .揮發(fā)原理

  當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。

  將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小,因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低,當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí),HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾,先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油,其次是煤油、柴油、潤滑油等。

  4) 、優(yōu)先鑒別原理

  鑒別多種物質(zhì)時(shí):先用物理方法(看顏色,觀狀態(tài),聞氣味,觀察溶解性),再用化學(xué)方法:固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液,再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

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