高中化學(xué)關(guān)于離子反應(yīng)的練習(xí)題和答案
高中化學(xué)關(guān)于離子反應(yīng)的練習(xí)題和答案
在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會學(xué)習(xí)到關(guān)于離子反應(yīng)的知識點，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于離子反應(yīng)的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)關(guān)于離子反應(yīng)的練習(xí)題
一、選擇題
1.(2011•錦州模擬)在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是( )
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
B.含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
C.常溫下由水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+
答案：B
2.(2011•湖北八校第二次聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AlO2-+4H+===Al3++2H2O
B.用NaOH溶液吸收過量的硫化氫氣體：2OH-+H2S===S2-+2H2O
C.氯化銀溶于濃氨水：AgCl+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D.向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
答案：C
點撥：A項正確的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-;B項硫化氫氣體過量，應(yīng)生成HS-;D項向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液生成Fe(OH)3膠體。
3.(2011•湖北八市聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水
3SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+2HSO3-
C.電解KBr溶液時陰極的電極反應(yīng)式為：
2H2O-4e-===O2↑+4H+
D.將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：
Fe2O3+6H++6I-===2Fe2++3I2+3H2O
答案：B
點撥：A項，應(yīng)以量少的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)書寫，正確形式為HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O;C項，陰極應(yīng)是溶液中的陽離子放電，電極反應(yīng)式為：2H++2e-===H2↑;D項，電荷不守恒。
4.(2012•福建三明高三聯(lián)考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A.能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中，Na+、K+、NO3-、ClO-
C.水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-
D.加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
答案：B
點撥：酚酞呈紅色的溶液中含有OH-，F(xiàn)e2++2OH-===Fe(OH)2↓，A錯誤;水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中存在大量H+或OH-，若存在大量H+時，S2-與之不能大量共存，C錯誤;加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-在兩種環(huán)境中均不能大量共存。
5.(2011•四川理綜)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是( )
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
答案：D
點撥：由②知乙溶液一定為強(qiáng)酸溶液，且0.1 mol•L-1乙電離出的[H+]>0.1 mol•L-1，可得乙為H2SO4;由③知丙溶液中一定存在Cl-，則丁溶液中的陰離子為HCO3-，因為甲能與乙、丙、丁均生成沉淀，則甲為Ba(OH)2，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，可得A、B、C正確。
6.(2011•試題調(diào)研)常溫下，一定能大量共存的離子組是( )
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B.0.5 mol•L-1的NaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
C.KwcH+=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
答案：D
點撥：選項A中，附加條件說明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I-和NO3-將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項B中，F(xiàn)e3+和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。選項C中附加條件說明溶液呈強(qiáng)堿性，HCO3-不能大量存在。選項D中附加條件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”誤認(rèn)為是“無色溶液”。
7.(2011•試題調(diào)研)下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是( )
A.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.1 mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+
C.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+
答案：C
點撥：選項A中，附加條件說明溶液中存在Fe3+，而其不影響該組中其他離子共存;選項B中，S2-、SO32-在酸性條件下不能共存，在堿性條件下可以共存;能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明該溶液具有很強(qiáng)的氧化性，由于S2-的還原性強(qiáng)于I-，故在此溶液中S2-一定不能大量存在;選項D中，附加條件中的大量HCO3-不影響其他離子共存。
8.(2011•試題調(diào)研)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是( )
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+
C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類
答案：B
點撥：A項可能受到Ag+影響生成AgCl沉淀;C項能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體比如氯氣;D項能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。
9.(2011•試題調(diào)研)對于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng) ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)?、跾i與燒堿溶液反應(yīng)?、蹻e與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是( )
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
答案：B
點撥：①中若KHCO3過量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
若KHCO3不足：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
?、谥腥鬑Cl不足量：SO32-+H+===HSO3-;若過量：SO32-+2H+===H2O+SO2↑
④中若Fe不足量：4H++NO3-+Fe===Fe3++NO↑+2H2O
若Fe過量：8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NO↑+4H2O
10.(2011•試題調(diào)研)在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
?、貹+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-?、跱a+、Cl-、NO3-、SO42-?、躈a+、Ca2+、Cl-、HCO3-?、軰+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤
C.③④ D.②⑤
答案：B
點撥：由水電離出的H+的濃度為1×10-13mol•L-1，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的堿，故①②④中這些離子不一定能大量共存，只有③⑤中離子可大量共存。
11.(2011•試題調(diào)研)表中評價合理的是( )
選項 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價
A 鋅片插入硝酸銀溶液中：
Zn+Ag+===Zn2++Ag 正確
B 將碳酸氫鈣溶液加入醋酸中：
Ca(HCO3)2+2CH3COOH―→Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O 錯誤，碳酸氫鈣應(yīng)寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-===BaSO4↓ 正確
D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2
答案：B
點撥：A中電荷不守恒，正確的離子方程式：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag，評價錯誤;B中Ca(HCO3)2為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式：HCO3-+CH3COOH―→CH3COO-+CO2↑+H2O，評價正確;C中應(yīng)同時生成一水合氨，評價錯誤;D中氯氣先氧化Fe2+，然后再氧化Br-，離子方程式正確，評價錯誤。
12.(2011•試題調(diào)研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )
A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 molCO32-
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
答案：AC
點撥：在解答本題時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合。(1)Cl-、CO32-、SO42-均可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;(2)說明溶液中含有NH4+;(3)說明溶液中含有CO32-和SO42-，從而確定原溶液中一定沒有Mg2+和Ba2+。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH4+)=0.04 mol，n(CO32-)=0.02 mol，n(SO42-)=0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K+必然存在。
二、非選擇題
13.為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做如下三組實驗：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
(1)實驗Ⅰ的目的是______________________。
(2)實驗Ⅱ證明了________離子和________離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)____________________。
(3)實驗Ⅲ中的反應(yīng)現(xiàn)象____________，反應(yīng)的離子方程式為________________。
答案：(1)證明溶液中的Na+和SO42-、Cl-和Cu2+相互間不發(fā)生反應(yīng)。
(2)Ba2+和SO42-反應(yīng)后的液體過濾后得到溶液呈藍(lán)色(前兩空順序可以換)
(3)產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈藍(lán)色，Ag++Cl-===AgCl↓
點撥：實驗Ⅰ是實驗Ⅱ和實驗Ⅲ的對照實驗，雖然實驗Ⅰ中沒有任何實驗現(xiàn)象，其中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但有了這一實驗可以幫助判斷實驗Ⅱ、Ⅲ中分別是哪幾組離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計實驗Ⅰ目的是證明溶液中Na+、SO42-、Cl-、Cu2+四種離子間不能發(fā)生反應(yīng)。
實驗Ⅰ和實驗Ⅱ聯(lián)系起來就可以判斷，實驗Ⅱ中是Ba2+和SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀。因為實驗Ⅰ中證明Cl-、Cu2+間不發(fā)生反應(yīng)，而且反應(yīng)后溶液仍顯藍(lán)色，說明Cu2+仍存在于反應(yīng)后的溶液中。所以，實驗Ⅱ后，剩下的濾液中含有Cu2+、Cl-，往其中滴入硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍顯藍(lán)色，說明實驗Ⅲ中是Cl-、Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀。
14.(2011•廣東中山高三聯(lián)考)某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的兩種或三種。為探究組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡;向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，做進(jìn)一步的探究，對小明的實驗給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管;1 mol•L-1硫酸;2 mol•L-1鹽酸;
2 mol•L-1硝酸;1 mol•L-1氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。
完成下列探究過程：
(1)提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中存在SO32-、SO42-;
假設(shè)2：______________________;
假設(shè)3：______________________;
假設(shè)4：溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-。
(2)基于假設(shè)4，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。
Ⅱ.注意文字簡潔。
?、?可不填滿，也可增加步驟。
步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
?、?/p>
②
?、?/p>
?、?/p>
…… …… ……
答案：(1)假設(shè)2：溶液中存在SO32-和HCO3-
假設(shè)3：溶液中存在HCO3-和SO42-(2和3順序不限)
(2)
步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
?、?用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的1 mol•L-1氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B、C中 產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-或SO32-或兩者都有
?、?往裝有沉淀的試管B中加入過量的2 mol•L-1鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42-和SO32-
③ 往裝有濾液的試管C中加入2 mol•L-1鹽酸;或加入澄清石灰水 出現(xiàn)無色氣泡或澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3-
其他方案合理即可
點撥：(1)根據(jù)題給信息，溶液中的離子為SO32-、SO42-、HCO3-三種離子的任意兩種，即SO32-、SO42-;SO32-、HCO3-;HCO3-、SO42-，也可三種同時存在，由此作答;(2)SO32-、SO42-、HCO3-三種離子共存時，需檢驗離子存在，要考慮離子檢驗時的干擾因素。根據(jù)題給試劑，若先加入酸，產(chǎn)生CO2、SO2氣體后，則需先驗證SO2存在(品紅溶液)，把SO2吸收后(堿液或KMnO4酸性溶液)，再驗證CO2存在(澄清石灰水)，最后檢驗SO42-，即用BaCl2溶液，也可以先加BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO3-不反應(yīng))，過濾后，濾渣中加酸驗證BaSO3產(chǎn)生的SO2(品紅溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，濾液中加入酸，產(chǎn)生CO2(澄清石灰水)。因此該題答案任寫一種即可。
15.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進(jìn)行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C;
?、谙駼溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失;
?、巯駾溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象;
?、芟騀溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________;
(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是__________________________________________;
(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A______________、C______________、D____________、F____________。
答案：(1)AgNO3+NH3•H2O===AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O
(2)碳酸鉀 由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀
(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4
點撥：由①中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽;而所給六種陽離子可以與CO32-形成可溶性鹽的只有K+，所以E是K2CO3。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag+，則應(yīng)是AgNO3。由③中現(xiàn)象知D中無CO32-和SO42-。由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2+。由題意知六種化合物均是可溶性的化合物，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)2。C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為(CH3COO)2Ca。D中無CO32-和SO42-，則F中有SO42-，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3。
16.(2011•試題調(diào)研)在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中，含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：
(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(填序號)：
A.SO42- B.NO3-
C.Cl- D.CO32-
(2)為檢測廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是________;鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________;
(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示方案：
若依該方案獲得108 g Ag，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是__________________________。
答案：(1)B (2)NaOH溶液，Al3++4OH-===AlO2-+2H2O (3)11.2 L
點撥：(1)本題實質(zhì)上是離子共存問題。SO42-與Ag+，Cl-與Ag+，CO32-與上述所有離子不能大量共存，所以陰離子應(yīng)是NO3-。
(2)鋁元素的分離，要利用Al(OH)3的兩性，即加入過量的強(qiáng)堿，Mg2+、Cu2+、Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，而Al3+則轉(zhuǎn)化為AlO2-。
(3)1 mol AgCl，需要1 mol HCl，H2+Cl2=====點燃2HCl，故需要H20.5 mol。
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