高中化學反應速率和化學平衡檢測題和答案
高中化學反應速率和化學平衡檢測題和答案
在化學的學習中，化學的反應速率和平衡都是學習的重點，下面學習啦的小編將為大家?guī)砘瘜W的反應速率和平衡的檢測題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學反應速率和化學平衡檢測題
一、選擇題(每小題3分，共45分)
1.(2011•天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)??SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
解析：這是一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快，所以選項C不正確;但當?shù)竭_c點后正反應反而降低，這么說此時反應物濃度的影響是主要的，因此反應物濃度越來越小了。但反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確;正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。
答案：D
2.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)??2C(g)ΔH<0.4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是( )
A.反應過程中，當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B.4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075 mol/(L•s)
C.達平衡后若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低
D.達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
解析：v(C)=0.15 mol/(L•s)，vCvB=21，B正確。A項，達平衡狀態(tài)時A、B、C的物質(zhì)的量不再變化，此時，A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比不是化學計量系數(shù)之比。C項，增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。D項，升高溫度，平衡逆向移動，C的濃度將變小。
答案：B
3.在相同條件下，做H2O2分解對比實驗，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是( )
A. B. C. D.
解析：使用催化劑縮短平衡所需時間，但不影響平衡的移動。
答案：A
4.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol/L 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol/L 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是( )
A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應可表示為X+3Y===2Z，其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
解析：題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強不可能使K增大。其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識，關鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推出X+3Y??2Z.
答案：C
5.已知4NH3+5O2??4NO+6H2O(g)，若化學反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位：mol/(L•s)]表示，則正確關系是( )
A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(H2O)
C.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O2)=v(NO)
解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案：D
6.升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是( )
A.分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多
B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C.該化學反應的過程是吸熱的
D.該化學反應的過程是放熱的
解析：升高溫度，相當于向反應體系中補充能量，反應物分子能量增加，使部分非活化分子變成活化分子，提高了活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，加快了反應速率，這是主要原因，故A錯誤，B正確;溫度升高，反應速率加快，與反應的熱效應無關，C、D錯誤。
答案：B
7.某溫度下，反應2N2O5??4NO2+O2開始進行時，c(N2O5)=0.040 8 mol/L。經(jīng)1 min后，c(N2O5)=0.030 mol/L。則該反應的反應速率為( )
A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L•s)
B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L•s)
C.v(NO2)=1.8×104 mol/(L•s)
D.v(O2)=1.8×104 mol/(L•s)
解析：v(N2O5)=ΔcΔt=0.040 8 mol/L-0.030 mol/L1 min=1.08×10-2 mol/(L•min)=1.8×10-4 mol/(L•s)，由速率之比等于化學計量數(shù)之比，可求用其他物質(zhì)表示的反應速率。
答案：A
8.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)充入1 mol NO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2(g)??N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入1mol NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，容器內(nèi)的壓強( )
A.不變 B.增大不到原來2倍
C.增大到原來2倍 D.無法判斷
解析：化學平衡的移動遵循勒夏特列原理。可以假設是兩個相同的反應，如果把它壓入一個容器中，則平衡向體積減小的方向移動，達到新平衡后壓強小于原來的2倍。
答案：B
9.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量的活塞且容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣(如下圖)，現(xiàn)分別進行兩項實驗：(N2O4??2NO2 ΔH>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱;
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼。
在以上兩種情況下，甲和乙兩容器的體積大小的比較，正確的是( )
A.(a)甲>乙，(b)甲>乙
B.(a)甲>乙，(b)甲=乙
C.(a)甲<乙，(b)甲>乙
D.(a)甲>乙，(b)甲<乙
解析：N2O4??2NO2 ΔH>0正反應是吸熱反應，置于沸水中加熱時，平衡右移，使氣體的物質(zhì)的量增多，所以(a)甲>乙;N2O4??2NO2 ΔH>0也是氣體體積增大的反應，加壓時平衡左移，使氣體的物質(zhì)的量減少，所以(b)甲<乙(因為乙氣體體積的變化較小可忽略)。
答案：D
10.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)??2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A.Z為0.3 mol/L B.Y2為0.4 mol/L
C.X2為0.2 mol/L D.Z為0.4 mol/L
解析：本題考查可逆反應的特點與根據(jù)化學方程式進行物質(zhì)換算的能力。可逆反應不可能進行徹底，所以平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不可能為零，B、C項數(shù)據(jù)表明，它們增加的物質(zhì)的量由Z完全反應才能生成，故錯誤;D項數(shù)據(jù)表明，它增加的物質(zhì)的量應由X完全反應才能生成，故錯誤。
答案：A
11.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
解析：H2、I2(g)、HI混合氣體加壓后平衡不移動，顏色變深是因為碘單質(zhì)的濃度隨壓強增大而加深;其他選項都涉及平衡的移動，故都能用勒夏特列原理解釋。
答案：B
12.在一密閉容器中有如下反應：aX(g)+bY(g)??nW(g)，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：
其中，w(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其他條件不變時，下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1，a+b
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2，n
C.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好
D.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2，ΔH<0
解析：若圖Ⅱ為壓強對反應的影響，則反應應為等體積反應;圖Ⅲ若為溫度對反應的影響，且T1>T2，升高溫度平衡左移，n(W)應減小。
答案：AC
13.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應NO(g)+CO(g) ??12N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強
解析：本題考查的是外界條件的改變對反應速率以及平衡移動的影響。降低溫度會減慢反應速率;上述反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強或降低溫度均可使平衡向正反應方向移動，提高NO的轉(zhuǎn)化率，所以選B。
答案：B
14.某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：
①C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)
?、贑O(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)
當反應達到平衡時，測得c(H2)=1.9mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，則CO2的濃度為( )
A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L
C.1.8 mol/L D.1.8 mol/L
解析：設反應①中生成的H2濃度為x，反應②中生成的H2濃度為y，則
C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)
x x x x
CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)
y y y y
根據(jù)題意，有x+y=1.9 mol/LH2的平衡濃度x-y=0.1 mol/LCO的平衡濃度
解得y=0.9 mol/L。則CO2的濃度0.9 mol/L。
答案：B
15.已知一定溫度下，2X(g)+Y(g)??mZ(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是( )
A.m=4 B.a=b
C.a
解析：
由于b>2c，則表明加壓向正方向移動，即正方向為氣體體積縮小的反應，則m<3，m為正整數(shù)。則D中m≤2正確。
答案：D
第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)
二、非選擇題
16.(6分)如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2??N2O4 ΔH=-57 kJ/mol，
當向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解;向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色__________;D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，2NO2??N2O4達到平衡時，c(NO2)=0.012 5 mol/L，c(N2O4)=0.032 1 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
解析：在A中加入NH4NO3晶體時，溫度降低，平衡向正反應方向移動，C中氣體顏色變淺;在B中加入苛性鈉時，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，D中氣體顏色變深。
答案：(1)變淺 變深
(2)0.076 7 mol/L 83.7%
17.(12分)(2011•全國高考)反應aA(g)+bB(g)????催化劑 cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
Ⅰ ?、颉 、?/p>
回答問題：
(1)反應的化學方程式中，a：b：c為__________;
(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為__________;
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______;
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是__________ ____，采取的措施是________________________;
(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2______T3(填“>”、“=”、“<”)，判斷的理由是________ __________________________
(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。
解析：(1)任意的選Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ進行計算求比例可得1∶3∶2;
(2)vⅠ(A)=Δc(A)/Δt=2-1mol/L20 min=
0.05 mol•(L•min)-1;
vⅡ(A)=Δc(A)/Δt=1-0.62mol/L15 min≈
0.0253 mol•(L•min)-1
vⅢ(A)=Δc(A)/Δt=0.62-0.50mol/L10 min=
0.012 mol•(L•min)-1所以易知反應速率的大小;
(3)由圖上數(shù)據(jù)可知，αⅢ(B)最小，經(jīng)計算得αⅢ(B)=1.86-1.501.86× 100%≈19.35%;
(4)由圖易知平衡向正反應方向移動，因為反應物的濃度在降低，生成物的濃度在增加，采取的措施是將生成物移走，降低了生成物的濃度;
(5)T2>T3，題干已給出正反應是放熱的氣體反應且為恒容容器，不可能縮小容積來增大壓強，又由于生成物的濃度在增大，所以使平衡向正方向移動的措施只能是降低溫度;
(6)容積加倍平衡向逆反應方向移動，具體作圖見答案
答案：(1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
(3)αⅢ(B) 19.35%
(4)向正反應方向移動 從反應體系中移出產(chǎn)物C
(5)> 此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動
(6)
(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應方向移動
及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)
18.(12分)現(xiàn)有反應mA(g)+nB(g)??pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則
(1)該反應的逆反應是__________熱反應，且m+n__________p (填“>”、“<”或“=”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正反應速率__________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比cBcC將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色__________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色__________(填“變淺”、“變深”、或“不變”)。
解析：升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明此反應的正反應為吸熱反應;減小壓強，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)變小，說明減小壓強時平衡向逆反應方向移動，則m+n>p;催化劑對化學平衡無影響;若B為有色物質(zhì)，體積不變時加入C，平衡向逆反應方向移動，生成更多的B而使混合物的顏色加深。如維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣可使容器體積增大，雖然平衡向逆反應方向移動，B的物質(zhì)的量增加，但B的濃度比原平衡時小，因而混合物的顏色變淺。
答案：(1)放 > (2)增大 減小 (3)增大 減小 (4)減小 (5)不變 (6)變深 變淺
19.(6分)兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z(可逆反應)，如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時間后，反應混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問題：
(1)上述X與Y化合生成Z的反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”);
(2)溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量__________，原因是______________________________;溫度高于T℃時，反應混合物中X的含量__________，原因是_____________________________。
解析：T℃時的狀態(tài)恰好為平衡狀態(tài)。
答案：(1)放熱 (2)較高且逐漸減少 溫度低，反應慢，生成物少 逐漸升高 升溫，平衡向逆反應方向移動
20.(10分)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h)：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/10-6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0
相應的熱化學方程式如下：
N2(g)+3H2O(l)===2NH3(g)+32O2(g)
ΔH=+765.2 kJ/mol
回答下列問題：
(1)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：__________。
(2)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中的總的物質(zhì)的量之比)為47。計算(寫出計算過程)：
?、僭摋l件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;
②該條件下反應2NH3(g)??N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
解析：本題考查化學反應速率和化學平衡原理在合成氨中的應用及化學平衡的簡單計算。(1)根據(jù)催化劑能降低反應的活化能這一原理即可畫出相應能量變化曲線。
(2)根據(jù)影響化學反應速率的因素可分析出具體措施。
(3)①設反應過程中消耗x mol N2(g)。
N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)
起始物質(zhì)的量/mol 0.60 1.60 0
平衡時物質(zhì)的量/mol 0.60-x 1.60-3x 2x
平衡時反應體系總物質(zhì)的量=[(0.60-x)+(1.60-3x)+2x]mol=(2.20-2x) mol。
NH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)=2x÷(2.20-2x)=47。
x=0.40
N2的平衡轉(zhuǎn)化率=0.40 mol0.60 mol×100%=66.7%。
?、谠O反應2NH3(g)??N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為K。
平衡時：c(NH3)=2×0.40 mol÷2.0 L=0.40 mol/L
c(N2)=(0.60-0.40) mol÷2.0 L=0.10 mol/L
c(H2)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L=0.20 mol/L
K=cN2•[cH2]3[cNH3]2
=[(0.10 mol/L)×(0.20 mol/L)3]÷(0.40 mol/L)2
=5.0×10-3 mol2•L-2
答案：(1)升高溫度或增大N2的濃度
(2)①66.7%;②0.005
21.(9分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO(s)+CO(g)??Fe(s)+CO2(g)(正反應為吸熱反應)
其平衡常數(shù)可表達為K=cCO2cCO。已知1 100℃時K=0.263。
(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________，平衡常數(shù)K=__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)1 100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在這種情況下，該反應__________(填“已經(jīng)”或“沒有”)處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v正__________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆，其原因是________________________ __________________。
解析：第(1)問，溫度升高，化學平衡向吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動，高爐內(nèi)cCO2cCO比值增大，結(jié)合平衡常數(shù)表達式，自然可以得到K值增大;第(2)問，溫度不變，平衡常數(shù)自然不變，此時cCO2cCO=0.0250.1=0.25<0.263，說明未達到平衡，若要達到平衡，應增加CO2的濃度，減小CO的濃度，平衡向正反應方向移動，v正>v逆。
答案：(1)增大 增大 (2)沒有 大于 cCO2cCO=0.25<0.263
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