2017高二化學選修4考試試題及答案
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陳哲凡673由 分享
高二的化學的選修4部分知識點是高考考試內(nèi)容，平時對試題的練習不能有絲毫懈怠。下面是由學習啦小編帶來的高二化學選修4考試試題及答案，相信勤奮能補足一切知識缺漏。
第I卷(共36分)
一、單選題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
?、偬烊粴?②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能 ⑧氫能
A.①②③④ B.②③⑥⑧
C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2、氨水有下列平衡：NH3·H2O=NH4+ + OH– 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大的是
A.加NaOH B.加鹽酸 C.加NH4Cl D.加熱
3、銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述錯誤的是
A.正極反應為：Cu2++2e–= Cu
B.電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外電路中，電子從負極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是
A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3–
C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
6、已知：△G=△H-T△S，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變，當△G<0時反應能自發(fā)進行，△G>0時反應不能自發(fā)進行，據(jù)此，下列敘述中正確的是
A.熵變大于零的反應肯定能自發(fā)進行
B.焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行
C.焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行
D.焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行
二、雙選題(本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給3分，選兩個且都正確的給6分，但只要選錯一個，該題為0分)
7、反應mA(固)+nB(氣)=eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖，下列敘述正確的是
A.到平衡后，加入催化劑C%不變
B.達到平衡后，若升溫，平衡右移
C.化學方程式中n>e+f
D.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動
第Ⅱ卷(非選擇題共64分)
9、(1)(8分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)(6分)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
?、賹懗鲈摲磻臒峄瘜W方程式：
?、谌? mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
10、(16分)有可逆反應Fe(s)+CO2(g)=FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選，填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(C
O) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應的正反應是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應。
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
?、偕邷囟萠_________;②再通入CO___________。
(5)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：
?、購膱D中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是(填序號)__ ___。(單選)
A.升溫
B.增大CO2濃度
?、谌绻趖3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線
11、(16分)海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：
(一)某化學研究小組用圖裝置模擬步驟I電解食鹽水
(用鐵和石墨做電極)。
(1)a電極材料是 (填鐵、石墨)，
其電極反應式為 。
(2)當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(標準狀況)，該溶液的
pH為 (忽略反應前后溶液體積的變化)。
(二)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：
已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是________(填序號，下同)，加入 調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是： 。
(三)制取工業(yè)溴：
(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是 。
(6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式： 。
12、(18分)甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。
(1)測上述溶液的PH值，其PH值>7，原因是(用離子方程式表示)
(2)取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結論不科學，理由是
(3)假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
(4)經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：
①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。
?、诘味ǎ簻蚀_量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml (填酸式或堿式)滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
?、塾嬎鉔a2SO3的質(zhì)量分數(shù)= (只列出計算式，不要求算出結果)
9、(1)(8分)① 反應物的總能量; 生成物的總能量; 無; -198 。(每空2分)
(2)(6分)H2 ( g ) +1/2O2 ( g )=H2O ( g ) ΔH =―241.8 kJ/mol (2分)。
( 或2H2 (g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =―483.6kJ/mol )。
―286.8 (2分); ―286.8 (2分)
10、(1)B、C(2分)
(2)吸熱(2分)
(3)k=c(CO)/c(CO2))， 1.0(各2分)
(4)減小(2分) 不變(2分)
(5)①A(2分) ②如圖(2分)
11、(1)石墨(2分) 2Cl--2e-==Cl2↑ (2分)
(2)12(2分) (3)b ;c(4分)
(4)將MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱 (2分)
(5)富集溴元素(2分)
(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
12、(1)SO32-+H2O=HSO3-+OH-(2分)
(2)溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇(2分)
(3)(8分)
(3)(6分)
①250mL容量瓶
?、谒崾?br /> ③計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=5×0.05×10×126V/2000W×100%
高二化學選修4考試試題
可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23第I卷(共36分)
一、單選題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
?、偬烊粴?②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能 ⑧氫能
A.①②③④ B.②③⑥⑧
C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2、氨水有下列平衡：NH3·H2O=NH4+ + OH– 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大的是
A.加NaOH B.加鹽酸 C.加NH4Cl D.加熱
A.正極反應為：Cu2++2e–= Cu
B.電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外電路中，電子從負極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是
A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3–
C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
6、已知：△G=△H-T△S，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變，當△G<0時反應能自發(fā)進行，△G>0時反應不能自發(fā)進行，據(jù)此，下列敘述中正確的是
A.熵變大于零的反應肯定能自發(fā)進行
B.焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行
C.焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行
D.焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行
二、雙選題(本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給3分，選兩個且都正確的給6分，但只要選錯一個，該題為0分)
7、反應mA(固)+nB(氣)=eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖，下列敘述正確的是
B.達到平衡后，若升溫，平衡右移
C.化學方程式中n>e+f
D.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)(6分)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
?、賹懗鲈摲磻臒峄瘜W方程式：
?、谌? mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
10、(16分)有可逆反應Fe(s)+CO2(g)=FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選，填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(C
O) D.c(CO2)=c(CO)(2)該反應的正反應是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應。
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
?、偕邷囟萠_________;②再通入CO___________。
(5)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：
A.升溫
B.增大CO2濃度
?、谌绻趖3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線
11、(16分)海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：
(用鐵和石墨做電極)。
(1)a電極材料是 (填鐵、石墨)，
其電極反應式為 。
(2)當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(標準狀況)，該溶液的
pH為 (忽略反應前后溶液體積的變化)。
(二)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：
已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
| 物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是： 。
(三)制取工業(yè)溴：
(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是 。
(6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式： 。
12、(18分)甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。
(1)測上述溶液的PH值，其PH值>7，原因是(用離子方程式表示)
(2)取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結論不科學，理由是
(3)假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
| 實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
| 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。 | |
| 步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的 溶液。 |
若溶液褪色，說明其有 若溶液不褪色，說明其中沒有 |
|
步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴 加 溶液。 |
如果有白色沉淀生成，則說明其中有 ，已經(jīng)變質(zhì)。 如果沒有白色沉淀生成，則說明其中 沒有 |
①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。
?、诘味ǎ簻蚀_量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml (填酸式或堿式)滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
?、塾嬎鉔a2SO3的質(zhì)量分數(shù)= (只列出計算式，不要求算出結果)
高二化學選修4考試試題答案：
| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | C | D | A | B | D | AC | AD |
(2)(6分)H2 ( g ) +1/2O2 ( g )=H2O ( g ) ΔH =―241.8 kJ/mol (2分)。
( 或2H2 (g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =―483.6kJ/mol )。
10、(1)B、C(2分)
(2)吸熱(2分)
(3)k=c(CO)/c(CO2))， 1.0(各2分)
(4)減小(2分) 不變(2分)
(5)①A(2分) ②如圖(2分)
11、(1)石墨(2分) 2Cl--2e-==Cl2↑ (2分)
(2)12(2分) (3)b ;c(4分)
(4)將MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱 (2分)
(5)富集溴元素(2分)
(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
12、(1)SO32-+H2O=HSO3-+OH-(2分)
(2)溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇(2分)
(3)(8分)
| 實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
| 步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸溶液（2分） |
若酸性高錳酸溶液褪色，說明中有Na2SO3（1分） 若酸性高錳酸溶液不褪色，說明中沒有Na2SO3（1分） |
| 步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液（2分） |
如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經(jīng)變質(zhì)（1分） 如果沒有白色沉淀生成，則說明沒有Na2SO4（1分） |
①250mL容量瓶
?、谒崾?br /> ③計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=5×0.05×10×126V/2000W×100%
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