高中化學必修二預習資料
高中化學必修二預習資料
高中化學必修二主要學習什么內容?高中化學比起初中的難度要大，想要跟上進度，同學們最好提前預習。一起來看看學習啦小編整理的高中化學必修二預習資料，希望對您有用。
高中化學必修二第一章預習資料
一、原子結構
注意：質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：
?、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里;
?、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)是2n2;
?、圩钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列
?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2.結構特點：
高中化學必修二第二章預習資料
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
?、偎械娜紵c緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
?、劢饘倥c酸反應制取氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
?、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
?、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
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